某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計用50 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng),測定中和熱,中和熱測定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,量熱器要盡量做到絕熱;在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失,比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化;卮鹣铝袉栴}:

(1)中和熱的測定所需的玻璃儀器有                                           。

(2)本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因是                                       。

(3)在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象,而造成少量HCl揮發(fā),則測得的中和熱數(shù)值            (填偏高、偏低或不變)。

(4)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50mL,并記錄如下原始數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)序號 w.

        起始溫度t1/℃ w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

終止溫度(t2)℃[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK][來源:學(xué)?啤>W(wǎng)]

溫差(t2-t1)℃[來源:Z+xx+k.Com]

鹽酸

 NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.6 w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

6.6

2

25.1

25.1

25.1

31.8 w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

6.7

3

25.1

25.1

25.1 w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

31.9 w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3,中和后混和液的比熱容 C=4.18J/(g·℃)則該反應(yīng)的中和熱為△H=_______________________________。

(5)若用等濃度的醋酸代替鹽酸與NaOH溶液反應(yīng),則測得的中和熱的數(shù)值會     (填偏高、偏低或不變),其原因                                                。

(1)燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計  (每個1分)

(2)保證鹽酸完全被中和(1分)

(3)偏低(1分)   (4)△H= - 56 kJ/mol (1分,有錯不得分)

(5)偏低,(1分)   因?yàn)榇姿犭婋x要吸收熱量,造成測得的中和熱數(shù)值偏低。(1分)

(必須答出:醋酸電離要吸收熱量,才能得1分)


解析:
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計用50 mL 1.0 mol·L-1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條),使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條),大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板,在板中間開兩個小孔,正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。

試回答下列問題:

(1)本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問:在反應(yīng)中因有放熱現(xiàn)象,而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā),則測得的中和熱數(shù)值______________(填“偏高”“偏低”或“不變”);

(2)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50 mL,并記錄如下原始數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫差(t2-t1)/℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.6

6.6

2

25.1

25.1

25.1

31.8

6.7

3

25.1

25.1

25.1

31.9

6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm3,中和后混合液的比熱容C=4.18 J/(g·℃)則該反應(yīng)的中和熱為ΔH=________________;

(3)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng),則測得的中和熱的數(shù)值會________________(填偏高、偏低或不變),其原因是________________________;

(4)在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟,試分析此操作步驟對實(shí)驗(yàn)測定中和熱的影響____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計用50 mL1.0mol/L鹽酸跟

50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中

和反應(yīng)。在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條),使

放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、

小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條),大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板,在板中間開兩個小孔,正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題:

  

(1)本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問:鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象,而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā),則測得的中和熱數(shù)值            (填偏高、偏低或不變);

   (2)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50mL,并記錄如下原始數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)序號

        起始溫度t1/℃

終止溫度(t2)℃

溫差(t2-t1)℃

鹽酸

 NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.6

6.6

2

25.1

25.1

25.1

31.8

6.7

3

25.1

25.1

25.1

31.9

6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3中和后混和液的比熱容 C=4.18J(g.·℃)則該反應(yīng)的中和熱為△H=___________________________________;

  

   (3)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng),則測得的中和熱的數(shù)值會         (填偏高、偏低或不變),其原因是                                             ;

   (4)影響中和熱測定結(jié)果的關(guān)鍵因素在于:                                           

為減小實(shí)驗(yàn)誤差,可采取的措有:                        。

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科目:高中化學(xué) 來源:09-10年湖北恩施高二下學(xué)期期末測試化學(xué)卷 題型:填空題

(11分)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計用50 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條),使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條),大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板,在板中間開兩個小孔,正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題:

(1)本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問:鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象,而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā),則測得的中和熱數(shù)值           (填偏高、偏低或不變);
(2)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50mL,并記錄如下原始數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)序號
       起始溫度t1/℃
終止溫度(t2)℃
溫差(t2-t1)℃
鹽酸
 NaOH溶液
平均值
1
25.1
24.9
25.0
31.6
6.6
2
25.1
25.1
25.1
31.8
6.7
3
25.1
25.1
25.1
31.9
6.8
 
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3中和后混和液的比熱容 C=4.18J(g.·℃)則該反應(yīng)的中和熱為△H=___________________________________;
(3)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng),則測得的中和熱的數(shù)值會        (填偏高、偏低或不變),其原因是                                            
(4)影響中和熱測定結(jié)果的關(guān)鍵因素在于:                                           
為減小實(shí)驗(yàn)誤差,可采取的措有:                       。

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年吉林省油田高中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(8分)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計用50 mL  1.0mol/L鹽酸跟50mL  1.1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條),使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條),大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板,在板中間開兩個小孔,正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題:

(1)本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問:鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象,而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā),則測得的中和熱
數(shù)值           (填偏高、偏低或不變);
(2)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50mL,并記錄如下原始數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)序號
       起始溫度t1/℃[來源:Z.xx.k.Com]
終止溫度(t2)℃[來源:Z.xx.k.Com]
溫差(t2-t1)℃
鹽酸
 NaOH溶液
平均值
1
25.1
24.9
25.0
31.6
6.6
2
25.1
25.1
25.1
31.8
6.7
3
25.1
25.1
25.1
31.9
6.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3中和后混和液的比熱容 C=4.18J(g.·℃)則該反應(yīng)的中和熱為△H=___________________________________;
(3)若用濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng),則測得的中和熱的數(shù)值會        (填偏高、偏低或不變),其原因是                                            ;

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