重晶石礦(主要成分為硫酸鋇)因?yàn)楹蠪e2O3、MnO及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色.工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應(yīng)槽中混合加熱(即“漂白”),再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料,廣泛用作紙張、油漆等的填充劑.
重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為:
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(1)在該流程中,為加快“漂白”速度,采取的措施有
 

(2)硫酸起到了“漂白”的作用.請(qǐng)寫出硫酸直接起到該作用時(shí)的化學(xué)方程式:
 

(3)鋁粉也起到了“漂白”的作用.你認(rèn)為,鋁粉是如何起到該作用的?
 

(4)有同學(xué)認(rèn)為,既然兩次水洗,那么鋁粉的作用就不大.你的解釋是:
 

(5)煅燒的主要目的是
 

(6)將煅燒后的固體磨細(xì),使用的是加有剛玉(氧化鋁)球的振動(dòng)磨.這說明剛玉具有很高的
 
分析:(1)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素來回答;
(2)Fe2O3、MnO屬于堿性氧化物,可以和酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水;
(3)Al具有還原性;
(4)Al粉可以將深色的Fe3+轉(zhuǎn)化為淺色的Fe2+;
(5)炭質(zhì)易燃燒;
(6)氧化鋁具有很高的硬度.
解答:解:(1)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素升溫、增的固體的表面積以及增大濃度等,所以重晶石和鋁都使用粉末或是加熱可以加快反應(yīng)的速率,
故答案為:重晶石和鋁都使用粉末、加熱;
(2)Fe2O3、MnO屬于堿性氧化物,可以和酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,反應(yīng)方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O、MnO+H2SO4═MnSO4+H2O,
故答案為:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O、MnO+H2SO4═MnSO4+H2O;
(3)鋁粉也起到了“漂白”的作用是因把Fe3+還原為Fe2+,達(dá)到漂白的作用,(或與酸溶液反應(yīng)生成氫氣,而氫氣使得Fe3+還原為Fe2+,從而達(dá)到漂白的作用),
故答案為:把Fe3+還原為Fe2+,達(dá)到漂白的作用;
(4)既然兩次水洗,那么鋁粉的作用就不大是因水洗不可能將Fe3+全部除去,而用Al粉可以將深色的Fe3+轉(zhuǎn)化為淺色的Fe2+,即使沒有完全洗去,對(duì)產(chǎn)品的顏色影響也不大,較好地起到漂白的作用,
故答案為:水洗不可能將Fe3+全部除去,而用Al粉可以將深色的Fe3+轉(zhuǎn)化為淺色的Fe2+,即使沒有完全洗去,對(duì)產(chǎn)品的顏色影響也不大,較好地起到漂白的作用;
(5)炭質(zhì)易燃燒,二次漂白前,煅燒的主要目的是除去炭質(zhì),
故答案為:除去炭質(zhì);
(6)將煅燒后的固體磨成細(xì)粉,使用的是加有剛玉球的振動(dòng)磨,說明氧化鋁具有很高的硬度,
故答案為:硬度.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生對(duì)工藝流程理解、閱讀題目獲取信息能難度中等,理解工藝流程是關(guān)鍵,需要學(xué)生具有閱讀題目獲取信息能力和靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)分析問題、解決問題能力,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?浦東新區(qū)三模)重晶石礦(主要成分為硫酸鋇)因?yàn)楹蠪e2O3、MnO及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色.工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應(yīng)槽中混合加熱(即“漂白”),再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料,廣泛用作紙張、油漆等的填充劑.已知MnO是堿性氧化物,Al粉可以將深色的Fe3+轉(zhuǎn)化為淺色的Fe2+.重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為:

(1)在該流程中,為加快“漂白”速度,采取的措施有
重晶石和鋁都使用粉末
重晶石和鋁都使用粉末
加熱
加熱

(2)硫酸起到了“漂白”的作用.請(qǐng)寫出硫酸直接起到該作用時(shí)的化學(xué)方程式:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
、
MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
MnO+H2SO4=MnSO4+H2O

(3)二次漂白水洗過濾后,檢驗(yàn)濾渣不含F(xiàn)e2+離子的方法是
取最后一次洗滌液于試管中
取最后一次洗滌液于試管中
、
先滴加氯水再滴加KSCN溶液無明顯變化
先滴加氯水再滴加KSCN溶液無明顯變化

(4)二次漂白前,煅燒的主要目的是
除去炭質(zhì)
除去炭質(zhì)
.將煅燒后的固體磨成細(xì)粉,使用的是加有剛玉球的振動(dòng)磨.這說明剛玉具有很高的
硬度
硬度

(5)工業(yè)生產(chǎn)中為了充分利用資源,將濾液經(jīng)過處理得到化工原料Fe2O3.操作過程是:
①濾液中通入過量Cl2,其目的是
將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

②再加入適量NaOH來調(diào)節(jié)溶液的pH,其目的是
使Fe3+沉淀完全,而其它離子不發(fā)生沉淀
使Fe3+沉淀完全,而其它離子不發(fā)生沉淀
,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為
2.7-3.7
2.7-3.7

有關(guān)離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下:
離子 開始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7
Mn2+ 8.3 9.8
(6)最后通過
洗滌干燥
洗滌干燥
、
高溫煅燒
高溫煅燒
得到氧化鐵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

重晶石礦(主要成分為硫酸鋇)因?yàn)楹蠪e2O3、MnO及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色。工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應(yīng)槽中混合加熱(即“漂白”),再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料,廣泛用作紙張、油漆等的填充劑。

重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為:

(1)在該流程中,為加快“漂白”速度,采取的措施有                            。

(2)硫酸起到了“漂白”的作用。請(qǐng)寫出硫酸直接起到該作用時(shí)的化學(xué)方程式:

                                                                             。

(3)鋁粉也起到了“漂白”的作用。你認(rèn)為,鋁粉是如何起到該作用的?

                                                                             。

(4)有同學(xué)認(rèn)為,既然兩次水洗,那么鋁粉的作用就不大。你的解釋是:

                                                                             。

(5)煅燒的主要目的是                                                    

(6)將煅燒后的固體磨細(xì),使用的是加有剛玉(氧化鋁)球的振動(dòng)磨。這說明剛玉具有很高的                                                   

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年上海市浦東新區(qū)高三下學(xué)期三?荚嚮瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

重晶石礦(主要成分為硫酸鋇)因?yàn)楹蠪e2O3、MnO及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色。工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應(yīng)槽中混合加熱(即“漂白”),再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料,廣泛用作紙張、油漆等的填充劑。已知MnO是堿性氧化物,Al粉可以將深色的Fe3+轉(zhuǎn)化為淺色的Fe2+

重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為:

(1)在該流程中,為加快“漂白”速度,采取的措施有                               、

                                。

(2)硫酸起到了“漂白”的作用。請(qǐng)寫出硫酸直接起到該作用時(shí)的化學(xué)方程式:

                                                                        。

(3)二次漂白水洗過濾后,檢驗(yàn)濾渣不含F(xiàn)e2+離子的方法是                           

                                    、                                   

(4)二次漂白前,煅燒的主要目的是                                    。將煅燒后的固體磨成細(xì)粉,使用的是加有剛玉球的振動(dòng)磨。這說明剛玉具有很高的            。

(5)工業(yè)生產(chǎn)中為了充分利用資源,將濾液經(jīng)過處理得到化工原料Fe2O3。操作過程是:

①濾液中通入過量Cl2,其目的是                                   

②再加入適量NaOH來調(diào)節(jié)溶液的pH ,其目的是                          ,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為                 。

有關(guān)離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下:

離子

開始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe2+

7.6

9.7

Fe3+

2.7

3.7

Al3+

3.8

4.7

Mn2+

8.3

9.8

 

(6)最后通過                                              得到氧化鐵。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年上海市高三第一次考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

重晶石礦的主要成分為硫酸鋇,純凈的硫酸鋇才能供醫(yī)用作“鋇餐”,在對(duì)某些內(nèi)臟器官進(jìn)行X 射線透視時(shí)服用。硫化鋇是可溶于水的鹽。討論用重晶石礦制硫酸鋇,設(shè)計(jì)流程如下:

(1)寫出步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式            ,該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體具有     、      等用途。

(2)為進(jìn)行②反應(yīng)先要分離出硫化鋇溶液,采用的方法是           。在此之前要在溶液中滴入少量Ba (OH)2溶液,其作用是           

(3)若B物質(zhì)在該生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用,則③反應(yīng)的化學(xué)方程式是:           

(4)有人提出②反應(yīng)產(chǎn)生了有臭有毒的氣體,可采用改變反應(yīng)物的方法使無該氣體產(chǎn)生,則②反應(yīng)的化學(xué)方程式是:                           。

此時(shí)若要B物質(zhì)還能循環(huán)使用,則C為           (寫化學(xué)式)。

(5) BaSO4是因?yàn)榫哂?u>          、          等性質(zhì)而可用作“鋇餐”的。

 

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