Question

（1）已知：P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s）  ΔH＝－2983.2kJ/mol

P（紅磷，s）＋5/4O₂（g）＝1/4 P₄O₁₀（s）  ΔH＝－738.5kJ/mol

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為                                     ；由此說明紅磷的穩(wěn)定性比白磷             。

（2）明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]水溶液呈       （填“酸”、“堿”或“中”）性；明礬還能凈水，用離子方程式解釋其原因為                                         。

（3）電解池的能量轉化形式為                     ，原電池反應        （填“一定”或“不一定”）自發(fā)。

（4）pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的pH       (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH；常溫時pH=x的鹽酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的體積比混合，反應后溶液恰好呈中性，則x、y滿足的關系是             。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）P₄（白磷，s）＝4P（紅磷，s）  △H＝－29.2kJ/mol   高（或“好”、“強”等）

（2）酸  Al³⁺+3H₂O Al(OH)₃（膠體）+3H⁺

（3）電能轉化為化學能   一定

（4）大于   x+y=13

【解析】

試題分析：（1）反應①-②×4得出P₄（白磷，s）＝4P（紅磷，s）  △H＝－29.2kJ/mol，反應放熱紅磷更穩(wěn)定；（2）明礬中鋁離子水解呈酸性；（4）稀釋時醋酸能電離出氫離子，所以稀釋后鹽酸的pH大于醋酸；根據條件列等式為10^-x×1=10^-（14-y）×10  x+y=13

考點：考查化學反應原理有關問題。