Question

【題目】海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，可按如下步驟進行：

①把貝殼制成石灰乳 （主要成份是氫氧化鈣） ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物 ③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物 ④將得到的產物熔融后電解。關于從海水中提取鎂，下列說法不正確的是

A. 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B. 以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應

C. 第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬

D. 進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

Answer 1

【答案】B

【解析】A．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等離子，所以從海水中提取鎂，原料來源豐富，故A正確；B．海水中的鎂離子和氫氧化鈣反應，為復分解反應，得到氫氧化鎂的沉淀，制取鹽酸為化合反應，氫氧化鎂和鹽酸反應得到氯化鎂，為復分解反應，氯化鎂電解為分解反應，該過程中未涉及的反應為置換反應，故B錯誤；C．第④步電解熔融氧化鎂，產物為鎂和氯氣，MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故C正確；D．從海水中提取金屬鎂，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg(OH)2沉淀，將沉淀分離后再加入鹽酸變成MgCl2；之后經過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，據(jù)此結合從海水中提取鎂的步驟知：①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2，故D正確；故選B。