【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA

B. 4.0 g NaOH固體溶于100 mL水中，得到1 mol·L1的NaOH溶液

C. 常溫、常壓下，22 g CO2中含有的氧原子數(shù)為NA

D. 1 L 0.5 mol·L1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NA

【答案】C

【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，22.4 L水的物質(zhì)的量大于1mol，A錯誤；

B、4.0 g NaOH固體溶于100 mL水中所得溶液的體積不是0.1L，不能得到1 mol/L的NaOH溶液，B錯誤；

C、22 g CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的氧原子數(shù)為NA，C正確；

D、1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含有硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.5mol，但溶劑水中還含有氧原子，D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氟化氮(NF3)是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：

(1)反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為________。

(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________個。

(3)三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F。據(jù)題意推測NF3、F2、NO三種氣體中，氧化性由弱到強的順序為______________。

(4)NF3是一種無色、無味的氣體，一旦NF3在空氣中泄漏，卻還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是___________________________________________________。

(5)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有________ (填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：

(1)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：_____________________________

(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①利用H3PO2進(jìn)行鍍銀反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，氧化產(chǎn)物為_______。

②NaH2PO2為________（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯____________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。

(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類推是中學(xué)化學(xué)中重要的思維方法。下列類推結(jié)論正確的是

A. 電解熔融NaCl制取Na，故電解熔融MgCl2也能制取Mg

B. Fe與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu，故Na也能從CuSO4溶液中置換出Cu

C. 鋁和硫加熱得到Al2S3，故鐵和硫加熱得到Fe2S3

D. 次氯酸鈣溶液和CO2反應(yīng)生成CaCO3和HClO，故次氯酸鈣和SO2反應(yīng)生CaSO3和HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Br2跟NaOH溶液的反應(yīng)類似于Cl2跟NaOH溶液的反應(yīng)。用溴水作試劑不能將下列各選項中的溶液鑒別出來的是(　　)

A. 水、四氯化碳、苯 B. AgNO3、NaOH、KI

C. NaCl、NaBr、NaI D. 汽油、酒精、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1的NaOH溶液480mL。

(1)配制該溶液的實驗步驟包括：

a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量；

b．稱量氫氧化鈉固體；

c．將燒杯中的溶液注入________；

d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；

e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻；

f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下________時，改用________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

②上述步驟的正確操作順序是________。

(2)要配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為________克。

(3)下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有_______。

A、溶解固體溶質(zhì)時，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容

B、定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線

C、容量瓶中原有少量蒸餾水

D、定容時觀察液面仰視

(4)配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請用化學(xué)方程式解釋原因__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中，不正確的是

A. 將海水直接電解可獲得 Mg及Cl2等單質(zhì)

B. 把石灰漿噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵

C. 施用適量石膏可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性

D. 施肥時，銨態(tài)氮肥不能與草木灰（含K2CO3）混合使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列溶液中，離子一定能大量共存的是 (　　)

A. 強堿性溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、SO42-

B. 含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Ba2＋、OH－、NO3-

C. 含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Cl－

D. 室溫下的強酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 常溫下1molCl2和足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

C. 64 g SO2含有氧原子數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA

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