【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. 1 molN2與4molH2混合充分反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6mol

B. 向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小

C. 常溫下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

D. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱為－114.6 kJ·mol－1

【答案】C

【解析】

A．氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，1 molN2與4molH2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6mol，故A錯(cuò)誤；

B．向0.1molL-1CH3COONa溶液中加入少量水，促進(jìn)CH3COO-的水解，溶液中c（OH-）減小，氫離子濃度增大，醋酸根離子濃度減小，則溶液中的比值增大，故B錯(cuò)誤；

C．常溫下，反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 不能自發(fā)進(jìn)行，△S＞0，△H-T△S＞0，則該反應(yīng)的△H＞0，故C正確；

D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，表明稀強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出57.3kJ的熱量，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱一方面必須指生成1mol水放出的熱量，另一方面硫酸與氫氧化鋇發(fā)生反應(yīng)時(shí)還有沉淀反應(yīng)放出熱量，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。完成下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：W為________，X為_________，Y為__________，Z為__________。

（2）W2Z是由___________鍵組成的分子，其電子式為___________。

（3）由Y、X、W組成的物質(zhì)是由_________鍵和__________鍵組成的___________化合物。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)量子力學(xué)計(jì)算，氮化碳結(jié)構(gòu)有五種，其中一種β-氮化碳硬度超過(guò)金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知該氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)氮化碳的說(shuō)法不正確的是

A. 該晶體中的碳、氮原子核外都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 氮化碳中碳顯+4價(jià)，氮顯-3價(jià)

C. 每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子和三個(gè)碳原子相連

D. 氮化碳的分子式為C3N4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】BaCl2可用于電子、儀表等工業(yè)。以毒重石(主要成分為BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料，模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O的流程如下圖所示：

已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。

Ca2＋

Mg2＋

Fe3＋

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.0

3.7

（1）鹽酸浸取時(shí)需要適當(dāng)加熱的原因是_____。

（2）濾渣Ⅰ的成分為_____。

（3）加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，其原因是_____。

（4）用37%的鹽酸配制15%的鹽酸需用到的儀器有_____(填字母)。

A．量筒 B．燒杯 C．容量瓶 D．玻璃棒

（5）濾渣Ⅲ需經(jīng)過(guò)洗滌后才能進(jìn)行后續(xù)加工處理的原因是_____。

（6）請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鋇石(含30%CaCO3的BaCO3礦石)模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O的實(shí)驗(yàn)步驟為_____，過(guò)濾，用無(wú)水乙醇洗滌2～3次，低溫干燥。(實(shí)驗(yàn)中可使用的試劑有：冷水，80℃熱水，0.1mol·L－1鹽酸，6mol·L－1鹽酸)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A. NH3NO2HNO3B. AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)

C. FeFe2O3FeD. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2OH(aq)] Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A. 圖甲所示，表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線

B. 圖乙所示，從能量角度考慮，金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 圖丙所示，表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

D. 圖丁所示，圖中的陰影部分面積的含義是[υ(正)－υ(逆)]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)下列裝置或操作說(shuō)法正確的是

A.中：可以除去甲烷中混有的乙烯

B.中：裝置可用于證明非金屬性強(qiáng)弱：Si<C<Cl

C.中：可用于制備、收集乙酸乙酯

D.中：制備并收集少量NO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用丁烷催化脫氫側(cè)備丁烯:C4H10(g)CH4(g)+H2(g)(正反應(yīng)吸熱)。將丁烷和氫氣以一定的配比通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率與溫度、投料比有關(guān)。下列判斷不正確的是

A. 由圖甲可知，x小于0.1

B. 由圖乙可知，丁烯產(chǎn)率先增大后減小，減小的原因是氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速 率減小

C. 由圖丙可知產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移動(dòng)

D. 由圖丙可知，丁烯產(chǎn)率在590℃之后快速降低的主要原因?yàn)槎∠└邷胤纸馍筛碑a(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4 轉(zhuǎn)移2 mol 電子

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－===2H2O

C. 電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-

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