Cl2和SO2都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合通入品紅與BaCl2的混合液，能觀察到的現(xiàn)象是


  1. A.
    溶液很快褪色
  2. B.
    溶液不褪色
  3. C.
    出現(xiàn)沉淀
  4. D.
    不出現(xiàn)沉淀
BC
分析：氯氣的漂白作用是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的強(qiáng)氧化性的體現(xiàn)；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱會(huì)恢復(fù)原來的顏色，Cl2和SO2等物質(zhì)的量混合通入品紅與BaCl2的混合液，Cl2和SO2在水溶液中按1：1反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，硫酸和BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，由于二氧化硫恰好反應(yīng)，所以品紅不會(huì)褪色．
解答：Cl2和SO2等物質(zhì)的量混合通入品紅與BaCl2的混合液中發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的H2SO4和BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，Cl2和SO2按1：1恰好反應(yīng)，所以品紅不會(huì)褪色，故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了Cl2和SO2起漂白性作用的條件和原理不同，同時(shí)考查了硫酸的化學(xué)性質(zhì)，易錯(cuò)選A．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cl2和SO2都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合后通入品紅和BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是：①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③出現(xiàn)沉淀；④不出現(xiàn)沉淀（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cl2和SO2都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合通入品紅與BaCl2的混合液，能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）硅在無機(jī)非金屬材料中一直扮演著重要角色，被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角．
①下列物品用到硅單質(zhì)的是
C、E
C、E
；
A．玻璃制品；B．石英鐘表；C．計(jì)算機(jī)芯片；D．光導(dǎo)纖維；E．太陽能電池
②硅酸鹽組成復(fù)雜，往往用氧化物的形式表示，某硅酸鹽其主要化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2．把它寫成氧化物的形式為：
2CaO?5MgO?8SiO2?H2O
2CaO?5MgO?8SiO2?H2O
；
（2）Cl2和SO2都具有漂白性，但將這兩種氣體按體積比1：1通入水中得到的溶液卻幾乎沒有漂白性，寫出Cl2和SO2 1：1通入水中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
Cl2+SO2+2H2O═2Cl-+SO42-+4H+
Cl2+SO2+2H2O═2Cl-+SO42-+4H+
；
（3）寫出二氧化硫與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（　　）
A、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液B、Cl2和SO2都具有漂白性，兩者等體積混合后漂白性能更好C、蛋白質(zhì)水解生成葡萄糖并放出熱量，提供生命活動(dòng)的能量D、氫氣具有還原性，它既能還原氧化銅中的銅，也能還原硝酸銅溶液中的銅

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