丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，下列關(guān)于丙烯酸的說法錯(cuò)誤的是

A．丙烯酸所有原子可能共平面

B．丙烯酸可以發(fā)生取代反應(yīng)

C．丙烯酸可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．丙烯酸與HBr發(fā)生加成反應(yīng)只能得到唯一產(chǎn)物

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年新疆石河子二中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

質(zhì)譜顯示，某有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，燃燒實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)其分子中碳、氫原子數(shù)之比為1∶3，核磁共振譜顯示，該物質(zhì)中只有一種類型的氫原子。關(guān)于該化合物的描述中，正確的是( )

A．該化合物為乙醇

B．該化合物與乙醇互為同分異構(gòu)體

C．該化合物為乙醚

D．該化合物與乙醚互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省華鎣市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某小分子抗癌藥物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A．1mol該有機(jī)物最多可以和4mol Na反應(yīng)

B．該有機(jī)物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應(yīng)

C．該有機(jī)物遇FeCl3溶液不變色，但可使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol該有機(jī)物與濃溴水反應(yīng)，最多消耗3mol Br2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）比較①和②具有相同核外電子排布的簡單離子半徑大小關(guān)系為______________（填化學(xué)式）；③、④、⑤三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___________（填元素符號(hào)），寫出原子序數(shù)和元素⑧相差2且元素⑧同族的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式____________。

（2）在元素③與①形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的四原子分子中，③原子的雜化方式為____________。其分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為____________。

（3）元素④的某種氫化物甲分子中含有18個(gè)電子，甲為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。寫出甲在水中的第一步電離的電離方程式____________。甲在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，二者發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為____________。

（4）元素⑥和⑤形成分子乙的結(jié)構(gòu)與元素①和⑤形成的最簡單分子丙相似，乙的VSEPR模型為___________，解釋丙的沸點(diǎn)高于乙的原因____________。

（5）可用赤血鹽K3[Fe（CN）6]檢驗(yàn)元素⑧的+2價(jià)陽離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________，元素⑩的陰離子與元素⑧的+2價(jià)離子形成化合物丁，將3molCl2通入含4mol丁的溶液，用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)過程為____________。

（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，下圖為⑦和⑨組成的離子化合物戊的晶胞，其中三個(gè)離子（白色球）坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（，0，）；C為（，，0）。則D離子（黑色球）的坐標(biāo)參數(shù)為_____。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知戊的晶胞參數(shù)apm，則晶胞中B和D離子的距離為______pm。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化H2S生成S是時(shí)，自身發(fā)生如下變化： IO3-→I2； Fe3+→Fe2 +； SO2→S；MnO4-→Mn2+ 。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的H2S，得到S最多的是（ ）

A．IO3- B．Fe3+ C．SO2 D． MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） △H＜0，下列敘述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正（O2）=5v逆（NO）

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知N2O4和NO2可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0現(xiàn)將一定量N2O4和NO2的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖：

（1）圖中曲線______（填“X”或“Y”）表示c(N2O4)隨時(shí)間的變化。

（2）從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時(shí)，以NO2表示的反應(yīng)速率為______。

（3）圖中b點(diǎn)的平衡常數(shù)K的值為________。

（4）其他條件不變，若起始時(shí)向該容器中通入0.4molN2O4和0.2molNO2，則v正_____v逆（填“＞”、“=”或“<”)；若升溫該反應(yīng)的平衡常數(shù)K______（填“增大”、“減小”或“不變”) ，判斷理由是_________________。

（5）25min時(shí)，改變的外界條件是______，圖象中a、b、c、d四點(diǎn)中v正=v逆的點(diǎn)是____，四點(diǎn)中________點(diǎn)體系顏色最深。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)nAAn的平衡常數(shù)為K ，則有1/2 An1/2nA的平衡常數(shù)是

A．K B．K-1/2 C．K2 D．K-2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機(jī)物的命名正確的是

A．2，2-二甲基戊烷

B．1-甲基丙烷

C．2-乙基戊烷

D．2-甲基-3-丁烯

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