下圖是物質(zhì)A-K的相互轉變關系圖。已知A是由原子個數(shù)比為1：2：4的三種常見元素組成的化合物，在隔絕空氣下A加熱分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D三種氧化物；常溫下B、C、F是無色氣體，J為黃綠色氣體，G、H為常見金屬單質(zhì)，部分反應條件未注明。
請回答：
(1)A的化學式___________。
(2)H元素在元素周期表中的位置_____________
(3)寫出C與E反應的化學方程式并注明條件_________________
(4)寫出反應②的化學方程式__________________。
(5)反應③可在溶液中進行，其離子方程式為_________________
(6)請列舉兩例說明D+G反應原理在生產(chǎn)中的應用： ①_____________②_______________。
(l)FeC2O4
 (2)第四周期Ⅷ族
(3)CO+H2O(g)CO2+ H2
 (4) FeO+ COFe + CO2
(5)2Fe3++3ClO- +10OH-=2FeO42-+3Cl- +5H2O
(6)①焊接鋼軌；②冶煉高熔點金屬（釩、鉻、錳等）
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：山東省青州一中2012屆高三化學一輪跟蹤訓練：第5章　第2講　元素周期表　元素周期律(魯科版) 題型：022

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

(1)T的原子結構示意圖為________．

(2)元素的非金屬性順序為(原子的得電子能力)：Q________W(填“強于”或“弱于”)．

(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為________．

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是________．

(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是________．

(6)在298 K下，Q、T的單質(zhì)各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ．又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3 mol　Q的單質(zhì)，則該反應在298 K下的ΔH＝________(注：題中所設單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

請從給出的3道化學題中任選一題做答

1.［化學——選修化學與技術］

請回答氯堿工業(yè)中的如下問題：

(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。理論上k__________(要求計算表達式和結果)；

(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)、③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是_________(填序號)；

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中X、Y分別是_________、_________(填化學式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a%與b%的大小_________；

②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應

正極：_________；負極：_________；

③這樣設計的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處)

___________________________、___________________________。

2.［化學——選修物質(zhì)結構與性質(zhì)］

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：

(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為_________，該元素的符號為_________；

(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為_________，該元素的名稱是_________；

(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為________________________；

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是____________________________________；

(5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由____________________________________。

3.［化學——選修有機化學基礎］

A～J均為有機化合物，它們之間的轉化如下圖所示：

 
實驗表明：

①D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣；

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1∶1∶1；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；

④1 mol J與足量金屬鈉反應可放出22.4 L氫氣(標準狀況)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)A的結構簡式為_________(不考慮立體異構)，由A生成B的反應類型是_________反應；

(2)D的結構簡式為___________________________；

(3)由E生成F的化學方程式為____________，E中的官能團有____________(填名稱)，與E具有相同官能團的E的同分異構體還有____________(寫出結構簡式，不考慮立體異構)；

(4)G的結構簡式為____________________________________；

(5)由I生成J的化學方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省山一高二下學期第一次段考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）在不同溫度下，反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃

700

800

850

1000

1200

平衡常數(shù)K

2.6

1.7

1

0.9

0.6

（1）該反應的△H      0。（填“>”、“=”或“<”）。若到達平衡后升高溫度，則CO2的轉化率將     ，正反應速率     （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）850℃時發(fā)生上述反應，CO2的轉化率隨時間變化如圖所示。其他條件相同時，請在下圖中畫出700℃時CO2的轉化率隨時間變化的示意圖（注明必要的標示）。

（3）在850℃時發(fā)生上述反應，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正方向移動的組是     （填代號），平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有__________(填代號 )

 

A

B

C

D

E

n(CO2)[

3

1

0

1

1

n(H2)

2

1

0

1

2

n(CO)

1

2

3

0.5

3

n(H2O)

5

2

3

0.5

1

(4) 850℃時，在1L的密閉容器中分別充入2mol的CO2和H2，計算反應到達平衡時CO的物質(zhì)的量濃度。（寫出計算過程）

 

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：填空題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題
(1)T的原子結構示意圖為________。
(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：Q________W(填“強于”或“弱于”)。
(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反 應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_________________________。
(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的 化學方程式是____________________________。
(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收 后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是________。
(6)在298 K下，Q、T的單質(zhì)各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b  kJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3 mol Q的單質(zhì)，則該反應在298 K下的ΔH＝________(注：題中所設單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))。

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