Question

T℃時(shí)，將3mol氣體A和1mo1氣體B通入容積為2L且固定不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），此時(shí)容器內(nèi)剩余了0.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)，生成C的平均速率為      ；X=      ；

（2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)=      ；

（3）保持溫度和容積不變，對(duì)原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡

向右移動(dòng)的是      ；

              A.均減半     B.均加倍     C.均增加0.4mol        D.均減少0.4mol

（4）若上述可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

     3A(g)+B(g) xC(g) ；△H =－QKJ/mol (Q＞0)

①若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后升高體系溫度，正反應(yīng)速率      （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將      （填“左移”、“右移”或“不移動(dòng)”）

②若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，則體系溫度將      （填“升高”、“降低”或 “不變”）

③若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入A，則△H      （填“變大”、“變小”或“不變”

Answer 1

（1）0.2mol·L^-1 ·min^－1；4（2）（0.8 +0.2a）mol（3）D（4）①加快；左移②不變③不變

解析:

（1）2min達(dá)平衡時(shí)，容器中剩余0.8molB，則消耗0.2molB，c(C)＝0.4mol·L^-1，則n(C)＝0.8mol，v(C)＝0.4mol·L^-1/2min＝0.2mol·L^-1 ·min^－1。根據(jù)反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)，x＝0.8mol/0.2mol＝4。

（2）向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃達(dá)到新的平衡與原平衡等效，此時(shí)B的含量為20%。設(shè)有4xmol C轉(zhuǎn)化為B，達(dá)平衡時(shí)n(B)＝(0.8 + x)mol，則有：，解得x＝0.2a，故達(dá)平衡時(shí)n(B)＝（0.8 +0.2a）mol。

（3）由于反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，選項(xiàng)A、B，調(diào)整后相當(dāng)于將原平衡起始量均減半或均加倍，而比例不變，達(dá)平衡時(shí)仍與原平衡等效；選項(xiàng)C，將均增加0.4mol分兩步完成：先加入0.4molC，這與（1）相同仍為等效平衡，再加入0.4molA和0.4molB，此時(shí)使得反應(yīng)體系中n(A)： n(B)< 3：1，根據(jù)勒沙特列原理，化學(xué)平衡要向逆向移動(dòng)；選項(xiàng)D，將均減小0.4mol分兩步完成：先減小0.4molC，這與（1）相同仍為等效平衡，再減小0.4molA和0.4molB，此時(shí)使得反應(yīng)體系中n(A)： n(B)> 3：1，根據(jù)勒沙特列原理，化學(xué)平衡正向移動(dòng)。 

（4）①升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)（左移）。

②由于反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，增加壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。

③由于△       H表示3molA(g)與1molB(g)完全反應(yīng)釋放出的熱量，所以達(dá)平衡后再加入A，對(duì)△H無(wú)影響，其值也不變。