有pH為13的Ba（OH）2、NaOH的混合溶液100mL，從中取出25mL用0.025mol/L H2SO4滴定，當?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半．求：原混合溶液中Ba（OH）2的物質(zhì)的量濃度．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：發(fā)生反應：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，當?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點時所消耗酸體積的一半，說明2個反應消耗的H2SO4的體積是一樣的，也就是物質(zhì)的量是一樣的，所以Ba（OH）2、NaOH的物質(zhì)的量濃度比為1：2，而原溶液中2c[Ba（OH）2]+c（NaOH）=0.1mol/L，據(jù)此計算．
解答： 解：發(fā)生反應：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，當?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點時所消耗酸體積的一半，說明2個反應消耗的H2SO4的體積是一樣的，也就是物質(zhì)的量是一樣的，所以Ba（OH）2、NaOH的物質(zhì)的量濃度比為1：2，
因為pH=13，所以原溶液中2c[Ba（OH）2]+c（NaOH）=0.1mol/L，
故2c[Ba（OH）2]+2c[Ba（OH）2]=0.1mol/L，
解得c[Ba（OH）2]=0.025mol/L，
答：原混合溶液中Ba（OH）2的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L．
點評：本題考查化學方程式有關計算，關鍵是根據(jù)方程式確定溶液中氫氧化鋇與氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為1：2，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、14C與12C、13C互為同位素
B、14C與12C的性質(zhì)完全不同
C、金剛石和石墨互為同素異形體
D、CH3CH2OH和CH3OCH3是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應A+3B?2C，在10秒內(nèi)反應物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則用B濃度的變化表示的該反應在這段時間內(nèi)的平均反應速率為（　　）
A、0.12mol/（L?s）
B、0.04mol/（L?s）
C、0.4mol/（L?s）
D、0.2mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X（g）+3Y（g）?2Z（g）的△H＜0，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，平衡將正向移動
B、3V正（X）═V逆（Y）
C、降低溫度，混合氣體的密度變小
D、增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）在電化學中，常用碳作電極，在堿性鋅錳干電池中，碳棒作
 
極．
（2）將水蒸氣通過紅熱的碳可產(chǎn)生水煤氣，已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
則制取水煤氣反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H=
 
．
（3）工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體處理后，獲得較純的H2用于合成氨：N2（g）+3H2（g）
一定條件下
2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．如圖1是在兩種不同實驗條件下模擬化工生產(chǎn)進行實驗所測得N2濃度隨時間變化示意圖．
①實驗1中O～t1時間段的反應速率v（NH3）=
 
mol?L-1?min-1（用代數(shù)式表示）．
②與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為
 
．
③若其它條件相同，在比實驗1更高的溫度下進行實驗Ⅲ，請在圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖．
（4）Na2CO3可在降低溫室氣體排放中用作CO2捕獲劑，1L 0.2mol?L-1 NaCO3溶液吸收標準狀況下2.24L CO2后，溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

暗紫色化合物M具有綠色、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學界的高度重視．在常溫和干燥的條件下，化合物M可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．某興趣小組的同學對化合物M進行組成分析，確定M中僅含有A、B、C三種元素，其中元素A最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍；元素B為常見金屬元素；元素C為第四周期中金屬性最強的元素．取3.96g化合物M的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．
（1）B元素在元素周期表中的位置
 
；A的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）化合物M的化學式為
 
；化合物A與H2O反應的離子方程式為
 
．
（3）化合物M還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑．原因是
 
．
（4）化合物M的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備M的化學方程式
 
．
（5）目前，人們針對化合物M的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物M水溶液穩(wěn)定性的是
 
．
A．亞硫酸鈉        B．KOH      C．醋酸       D．Fe（NO3）3
（6）為研究溫度對化合物M水溶液穩(wěn)定性的影響，請設計一個實驗方案
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列各組儀器：①漏斗；②容量瓶；③分液漏斗；④天平；⑤量筒；⑥膠頭滴管；⑦蒸餾燒瓶．常用于物質(zhì)分離的是（填序號）
 

（2）下列各組混合物的分離或提純，請選擇合適的方法填空
①汽油與NaCl溶液的分離
 
  
②除去H2中少量的水蒸汽
 

③除去固體碘中混有的少量的NaI
 
 
④從碘的苯溶液中提取碘和回收苯
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可由軟錳礦（主要成分為 MnO2）制備 KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體 KOH 和 KClO3 在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和 KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和 KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4請回答：
（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程是
 
．
（2）配平氧化還原反應方程式：
 
 C2O
 
2-
4
+
 
MnO
 
-
4
+
 
H+=
 
CO2+
 
Mn2++
 
H2O
（3）稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25.00mL，分別置于兩個錐形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol?L-1NaOH溶液至20.00mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．
②第二份溶液中滴加0.10mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00mL時反應完全，此時溶液顏色由
 
變
 
．
③原試樣中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉(zhuǎn)換率高污染�。�
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應為
 
，負極反應為
 
；
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應為
 
，負極反應為
 
；若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子，可產(chǎn)生水質(zhì)量為
 
g．
（3）將多孔鉑絲插入KOH溶液作電極，然后向兩個電極上分別通入甲烷和O2，可以形成一個燃料電池，通入甲烷的一極為電池的
 
極，若反應生成CO32-和H2O，則這一極的電極反應式為
 
．

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