（1）氫氧化鋁具有兩性，分別寫(xiě)出其與酸、堿反應(yīng)的離子方程式：______；______；
（2）乙炔可與HCl反應(yīng)生成氯乙烯，氯乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)制造聚氯乙烯塑料，
寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______；______．
（3）寫(xiě)出用鋁粉和Fe2O3制金屬鐵的化學(xué)方程式：______．

解：（1）氫鹽化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子反應(yīng)為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水的離子反應(yīng)為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）乙炔與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，再發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，化學(xué)反應(yīng)分別為CH≡CH+HCl→CH2=CHCl、nCH2=CHCl ，
故答案為：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl；nCH2=CHCl ；
（3）鋁粉和Fe2O3反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，該反應(yīng)為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe．
分析：（1）氫鹽化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（2）乙炔與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，再發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯；
（3）鋁粉和Fe2O3反應(yīng)生成鐵和氧化鋁．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)物與生成物是解答本題的關(guān)鍵，注意有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?棗莊模擬）明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)．具體實(shí)驗(yàn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作1所用到的玻璃儀器的名稱(chēng)是
漏斗、燒杯、玻璃棒
漏斗、燒杯、玻璃棒
．
（2）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為
AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-
AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-
．
（3）明礬石焙燒時(shí)產(chǎn)生SO2氣體，請(qǐng)你寫(xiě)出能驗(yàn)證SO2氣體具有還原性且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯的化學(xué)方程式
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
．
（4）請(qǐng)你寫(xiě)出驗(yàn)證溶液1中有NH4+的實(shí)驗(yàn)過(guò)程
取少量溶液1于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，證明溶液1中含有NH4+
取少量溶液1于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，證明溶液1中含有NH4+
．
（5）實(shí)驗(yàn)室用Fe2O3與CO反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)Fe．

①請(qǐng)你按氣流由左到右方向連接下列各裝置，順序?yàn)椋篈→
E→B→C→D
E→B→C→D
．
②檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是
關(guān)閉a、b兩處活塞，將導(dǎo)氣管插入水槽中，微熱，導(dǎo)氣管口有氣泡產(chǎn)生，停止微熱，一段時(shí)間后，導(dǎo)管中形成一段水柱，說(shuō)明氣密性良好
關(guān)閉a、b兩處活塞，將導(dǎo)氣管插入水槽中，微熱，導(dǎo)氣管口有氣泡產(chǎn)生，停止微熱，一段時(shí)間后，導(dǎo)管中形成一段水柱，說(shuō)明氣密性良好
．
③在點(diǎn)燃B處的酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的操作是
檢驗(yàn)CO氣體純度
檢驗(yàn)CO氣體純度
．
④裝置C的作用是
除去CO氣體混有的二氧化碳，利用CO點(diǎn)燃
除去CO氣體混有的二氧化碳，利用CO點(diǎn)燃
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?清城區(qū)一模）短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序數(shù)依次增大．已知A、C、D三種元素原子的最外層共有10個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．請(qǐng)完成下列各小題：
（1）A、B、C三種陽(yáng)離子的半徑由大到小的順序是：
Na+
Na+
＞
Mg2+
Mg2+
＞
Al3+
Al3+
（填寫(xiě)離子符號(hào)）
（2）指出元素D在元素周期表中的位置：第
三
三
周期第
ⅥA
ⅥA
族
（3）元素B的氧化物屬于
離子
離子
化合物（填“離子”或“共價(jià)”），其電子式為
．
（4）A、C元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為
OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O
OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O
．
（5）含有C陽(yáng)離子的鹽常用來(lái)凈化水，其原因?yàn)?!--BA-->
Al3+水解Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達(dá)到凈水的目的
Al3+水解Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達(dá)到凈水的目的
．（用離子方程式表示和適當(dāng)?shù)奈淖终f(shuō)明）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

結(jié)晶氯化鐵（FeCl3?6H2O）跟水反應(yīng)生成的氫氧化鐵膠體具有凈水作用，三氯化鐵被稱(chēng)為凈水劑，并且具有使用價(jià)值．明礬（KAl（SO4）2?12H2O）也是具有實(shí)用價(jià)值的凈水劑，城市自來(lái)水廠(chǎng)常用其在常溫下對(duì)大量的水進(jìn)行凈化．
（1）如果選擇合適的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，可以將結(jié)晶氯化鐵和明礬這兩種不同的物質(zhì)劃歸為同-類(lèi)物質(zhì)，請(qǐng)你來(lái)劃分 （只要答出兩項(xiàng)即可）：
①分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)：
 
．物質(zhì)類(lèi)型名稱(chēng)：
 
．
②分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)：
 
．物質(zhì)類(lèi)型名稱(chēng)：
 
．
（2）聯(lián)想三氯化鐵跟水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式，寫(xiě)出明礬跟水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體的化學(xué)方程式
 
．
（3）取黃河水50mL盛在燒杯中，再向燒杯中加入適量的明礬粉木并用玻璃棒將水?dāng)嚢瑁l(fā)生的現(xiàn)象是
 
．
（4）食鹽水和明礬水溶液都是無(wú)色、澄清、透明的液休．對(duì)這兩種液體進(jìn)行鑒別的方法很多，如果不用任何試劑進(jìn)行鑒別，有關(guān)的方法、現(xiàn)象和結(jié)論
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：吉林省長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2010－2011學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)文科試題 題型：058

(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明食鹽中含有Na＋和Cl－證明Na＋的方法名稱(chēng)為________；現(xiàn)象為________．

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鋁具有兩性取新制氫氧化鋁濁液分別裝入兩只試管中，一只試管中加入________試劑，現(xiàn)象________，證明氫氧化鋁具有________性；

另一只試管中加入________試劑，現(xiàn)象________，證明氫氧化鋁具有________性．

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中存在Fe3＋離子加入________試劑，現(xiàn)象________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

請(qǐng)認(rèn)真閱讀如下材料，然后完成有關(guān)問(wèn)題。

材料1  向可溶性鋁鹽溶液中加入氨水，會(huì)生成白色的膠狀氫氧化鋁沉淀，該沉淀既可溶于強(qiáng)酸之中，又可溶于強(qiáng)堿之中，因此是一種兩性氫氧化物。有人認(rèn)為，氫氧化鋁之所以具有兩性，原因是在水中存在下列酸式電離和堿式電離的有關(guān)平衡：H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH-。

材料2  在共價(jià)鍵中有一種價(jià)鍵與一般的形成方式不同，即一方(設(shè)為A方)提供兩個(gè)電子，另一方(設(shè)為B方)具有接受兩個(gè)電子的空軌道，從而形成如下一種特殊化學(xué)鍵：A→B。這樣的共價(jià)鍵叫做配位鍵。如和H3O+中各有一個(gè)共價(jià)鍵是配位鍵，用“→”表示，箭頭指向沒(méi)提供電子的原子。即：

同共價(jià)鍵一樣，配位鍵可以存在于分子之中(如H2SO4、AlCl3等)，也可以存在于離子之中(如)。

材料3  已知?dú)鈶B(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其中Al—Cl鍵為共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式如上圖中間結(jié)構(gòu)所示。圖中“Cl→Al”表示Cl原子提供了一對(duì)電子與Al原子共享。又已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸。

(1)通過(guò)對(duì)有關(guān)信息的學(xué)習(xí)，你對(duì)于硼酸只是一元酸是怎樣認(rèn)識(shí)的？

你可以通過(guò)硼酸在水溶液中的電離平衡，來(lái)解釋它只是一元酸的原因。你能寫(xiě)出下面方程式右端的兩種離子的表達(dá)式嗎？

(2)你對(duì)于材料1中氫氧化鋁的有關(guān)電離方式是怎樣認(rèn)識(shí)的？你完全認(rèn)可嗎？如果不認(rèn)可，你能寫(xiě)出你認(rèn)為的鋁酸的電離方程式嗎？

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