下列物質混合后，不能發(fā)生離子反應的是（　�。�
A、Na2CO3溶液與稀鹽酸
B、CuSO4溶液與BaCl2溶液
C、稀H2SO4與NaCl溶液
D、稀HNO3與Ba（OH）2溶液
考點：離子反應發(fā)生的條件
專題：
分析：離子反應發(fā)生的條件有：生成難溶物、生成難電離的物質、生成揮發(fā)性物質，具備條件之一反應即可發(fā)生．
解答： 解：A、鹽酸溶液中的氫離子和碳酸鈉溶液中的碳酸根離子反應生成水和二氧化碳，故A不符合；
B、硫酸根和鋇離子反應會生成硫酸鋇沉淀，故B不符合；
C、稀硫酸與氯化鈉溶液混合，離子濃度沒有變化，故C符合；
B．稀HNO3與Ba（OH）2溶液反應生成水，故D不符合；
故選C．
點評：本題考查學生離子反應的條件，可以根據(jù)所學知識來回答，較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

改變外界條件可以影響化學反應速率，對反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），其中能使活化分子百分數(shù)增加的是：①升高體系的溫度  ②增加反應物濃度  ③增大氣體的壓強  ④使用催化劑（　�。�
A、①③B、①④C、②③D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學方法是（　　）
A、測定熔沸點的高低
B、對固體進行X射線衍射
C、看是否有規(guī)則的幾何外形
D、比較硬度

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba（OH）2溶液至恰好完全反應[設H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同]．）
試回答①此實驗中，觀察到的現(xiàn)象有
 
；②實驗過程中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（2）用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質質量分數(shù)為36.5%的 HCl．反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．請用單線橋法表明電子轉移的方向及數(shù)目
 
，若有15.8g KMnO4參加反應，則有
 
克HCl被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外的3d、4s軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

等體積等濃度的稀硝酸與過量的下列物質充分反應放出NO，消耗下列固體的物質的量最少的是（　�。�
A、FeOB、Fe
C、．CuD、Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關阿伏加德羅常數(shù)說法正確的組合是（　　）
①標準狀況下，22.4L氯氣與足量的熱NaOH溶液反應，轉移電子數(shù)目為NA
②25℃時，pH=13的1.0L的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
③電解精煉銅時，若陽極質量減少64g，則轉移到陰極的電子數(shù)不一定等于2NA
④標準狀況下，33.6L氟化氫含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
⑤2.24LCO2和2.8gN2組成的混合物中質子數(shù)為2.8NA
⑥14gN60（分子空間結構類似C60）中含有的N-N鍵數(shù)目為1.5NA．
A、③⑥B、①③⑥
C、①③④⑥D、①②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+CO32-+2H2O
B、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C、酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應：2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O
D、碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：H2C2O4、KMnO4、H2SO4混合發(fā)生反應：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．某同學根據(jù)上述原理和溶液褪色時間，設計實驗測定反應速率，實驗記錄如下表（各實驗均在室溫下進行）：下列結論正確的是（　�。�
實驗編號燒杯中所加的試劑及其用量（mL）加入少
量固體		溶液褪色
時間（s）
0.6mol/L H2C2O4溶液H2O0.2mol/L KMnO4溶液3mol/L
稀硫酸
130.020.030.020.0無1.8
215.015.010.0無3.6
330.020.030.020.0K2SO41.8
430.020.030.020.0MnSO40.6
A、實驗3、4說明K+對該反應有催化作用
B、實驗2中x=10
C、實驗1、2說明反應速率只與KMnO4濃度有關
D、實驗1、4可推出實驗1中反應速率變化：起初較小，后明顯變大，又逐漸變小

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