【題目】用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(1)4HCl()MnO2MnCl2Cl22H2O_________________

(2)2KClO32KCl3O2__________

(3)Cl22NaOH===NaClONaClH2O__________

(4)2H2O22H2OO2__________

(5)S2H2SO4()3SO22H2O__________

(6)6HClKClO3===3Cl2KCl3H2O__________

(7)3Cu8HNO3===3Cu(NO3)22NO↑4H2O__________

(8)2KMnO4K2MnO4MnO2O2__________

【答案】

【解析】

計算、對比方程式中變價元素化合價的升降,確定元素化合價變化;結(jié)合在氧化還原反應(yīng)中,若元素的化合價升高,則失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化);若元素的化合價降低,則得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)。確定元素得電子還是失電子;然后計算得失電子的個數(shù):得失電子的數(shù)目=化合價的變化值×化合物中變價元素原子個數(shù)×該化合物的化學(xué)計量數(shù)。

(1)反應(yīng)中Mn的化合價由+4變?yōu)?2價,部分Cl的化合價由-1變?yōu)?價,則最小公倍數(shù)為2,則雙線橋法為;

(2) 反應(yīng)中Cl的化合價由+5變?yōu)?1價,部分O的化合價由-2變?yōu)?價,則最小公倍數(shù)為12,則雙線橋法為;

(3)反應(yīng)中部分Cl的化合價由0變?yōu)?1價,部分Cl的化合價由0變?yōu)?1價,則最小公倍數(shù)為1,則雙線橋法為;

(4)反應(yīng)中部分O的化合價由-1變?yōu)?2價,部分O的化合價由-1變?yōu)?價,則最小公倍數(shù)為2,則雙線橋法為;

(5) 反應(yīng)硫酸中S的化合價由+6變?yōu)?4價,S的化合價由0變?yōu)?4價,則最小公倍數(shù)為4,則雙線橋法為;

(6) 反應(yīng)氯酸鉀中Cl的化合價由+5變?yōu)?價,HCl中Cl的化合價由-1變?yōu)?價,則最小公倍數(shù)為5,則雙線橋法為;

(7) 反應(yīng)中Cu的化合價由0變?yōu)?2價,N的化合價由+5變?yōu)?2價,則最小公倍數(shù)為6,則雙線橋法為;

(8) 反應(yīng)中Mn的化合價由+7變?yōu)?4、+6價,O的化合價由-2變?yōu)?價,則最小公倍數(shù)為4,則雙線橋法為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】測定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。

時刻

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

實驗過程中,、佗軙r刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗,④產(chǎn)生白色沉淀多。

下列說法不正確的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡+H2O+OH

B. pH不同,是由于濃度減小造成的

C. ①→③的過程中溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致

D. Kw值相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下是氮循環(huán)的一部分:

1)通常狀況下,NO2的顏色是__________

2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________;

3NO2易溶于水,并和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。該反應(yīng)中,氧化劑是_________;

4)化合物A的化學(xué)式是_______________

5)治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NOCO發(fā)生反應(yīng):

2NO + 2CO = 2CO2 + N2。當(dāng)生成2mol N2時,被還原的NO___mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中進行化學(xué)反應(yīng)CO2g)+H2gCOg)+H2Og),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示

請回答下列問題:

1)該反應(yīng)的正反應(yīng)為______(填吸熱放熱)反應(yīng),

2)某溫度下,在2L的密閉容器中,加入 1molCO2 1mol H2,充分反應(yīng)達平衡時,CO的平衡濃度為0.25mol/L,試判斷此時的反應(yīng)溫度為________

3)若在(2)所處的溫度下,1L的密閉容器中,加入2moCO23 mol H2,則充分反應(yīng)達平衡時,H2的物質(zhì)的量______

A.等于1.0mol B.大于1.0mol

C.大于0.5mol,小于1.0mol D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲醇是一種重要的化工原料,廣泛用于香料、造紙、制藥和印染等行業(yè)。實驗室制備苯甲醇的反應(yīng)原理和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖:

2+K2CO3+H2O2+CO2+2KCl

實驗步驟:如圖所示,在裝有電動攪拌器的250mL三頸燒瓶里加入9.0g碳酸鉀(過量)70.0mL水,加熱溶解,再加入2.0mL四乙基溴化銨[(CH3CH2)4NBr]溶液和10.0mL氯化芐。攪拌加熱回流反應(yīng)1~1.5h。反應(yīng)結(jié)束后冷卻,并轉(zhuǎn)入125mL分液漏斗中,分出有機層,水層用萃取劑萃取三次。合并萃取液和有機層,加入無水硫酸鎂固體,靜置、過濾。最后進行蒸餾純化,收集200~208℃的餾分,得8.4mL苯甲醇。

回答下列問題:

(1)儀器X的名稱是_________,冷卻水應(yīng)從_________(填“上口”或“下口”)通入。

(2)本實驗中加入無水硫酸鎂的目的是_________。從綠色化學(xué)角度考慮,萃取劑宜采用___(填字母)

A.乙醇 B.乙酸乙酯 C.苯 D.氯仿

(3)某同學(xué)認為該裝置中的電動攪拌器可以換成沸石,以防暴沸。該說法______(填“是”或“否”)正確,其理由是_______________

(4)四乙基溴化銨沒有直接參與反應(yīng),但大大提高了反應(yīng)速率,其原因可能是____________。

(5)本實驗苯甲醇的產(chǎn)率為______%(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)式:mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g),已知反應(yīng)已達平衡,此時c(X)=0.3mol/L,其他條件不變,若容器縮小到原來的,c(X)=0.5mol/L,下列說法正確的是(

A.反應(yīng)向逆方向移動B.Y可能是固體或液體

C.系數(shù)n>mD.Z的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將幾滴KSCN(SCN-類似鹵離子)溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液變?yōu)榧t色,將該紅色溶液分為兩份:①向其中份溶液中加入適量KMnO4溶液,紅色褪去;②向另一份溶液中通入SO2紅色也褪去。下列說法中不正確的是

A. ①中紅色褪去的原因是KMnO4SCN-氧化,使Fe(SCN)3消失

B. ②中紅色褪色的原因是SO2Fe3+還原為Fe2+

C. ②中紅色裡色的原因是SO2SCN-還原

D. SCN-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中兩溶液間的反應(yīng),不能用同一離子方程式來表示的是(

A.Na2CO3+HCl;K2CO3+HNO3

B.Fe+HCl;Fe+H2SO4

C.BaCl2+Na2SO4;Ba(OH)2+H2SO4

D.NaOH+H2SO4;Ba(OH)2+HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生的綠色能源,是一種溫室氣體,都是重要的化工原料。

(1)已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(1);ΔH=-129kJ·mol1,該反應(yīng)的ΔS_________(“>”“<”)0。

(2)向溫度不同容積均為1La、b、c、de五個恒容密閉容器中各充入3molCO27molH2的混合氣體,控制適當(dāng)條件使其同時發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=QkJ·mol1,反應(yīng)過程中維持各容器溫度不變,測得t1時刻各容器中H2O的體積分?jǐn)?shù)(H2O)如圖所示。

Q_______(“>”“<”)0,五個容器中肯定處于非平衡狀態(tài)的是_________。

t1時刻時,容器a中正反應(yīng)速率________(大于”“小于等于”)容器e中正反應(yīng)速率;

Td時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________

④欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有______________________,(寫出兩種);

(3)碳捕捉技術(shù)的應(yīng)用既可降低碳排放也可得到重要的化工產(chǎn)品.

①請寫出CO2的電子式_______________________________

NaOH溶液是常用的碳捕捉劑,若某次捕捉后得到的溶液中c(NaHCO3)c(Na2CO3)=11,則所得溶液的離子濃度的大小關(guān)系是____________。

③在清除鍋爐水垢的過程中,需要用Na2CO3將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,將微溶的CaSO4難溶性的CaCO3的理由是____________________________________。

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