【題目】用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(1)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O_________________
(2)2KClO32KCl+3O2↑__________
(3)Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O__________
(4)2H2O22H2O+O2↑__________
(5)S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O__________
(6)6HCl+KClO3===3Cl2↑+KCl+3H2O__________
(7)3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O__________
(8)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑__________
【答案】
【解析】
計算、對比方程式中變價元素化合價的升降,確定元素化合價變化;結(jié)合在氧化還原反應(yīng)中,若元素的化合價升高,則失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化);若元素的化合價降低,則得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)。確定元素得電子還是失電子;然后計算得失電子的個數(shù):得失電子的數(shù)目=化合價的變化值×化合物中變價元素原子個數(shù)×該化合物的化學(xué)計量數(shù)。
(1)反應(yīng)中Mn的化合價由+4變?yōu)?2價,部分Cl的化合價由-1變?yōu)?價,則最小公倍數(shù)為2,則雙線橋法為;
(2) 反應(yīng)中Cl的化合價由+5變?yōu)?1價,部分O的化合價由-2變?yōu)?價,則最小公倍數(shù)為12,則雙線橋法為;
(3)反應(yīng)中部分Cl的化合價由0變?yōu)?1價,部分Cl的化合價由0變?yōu)?1價,則最小公倍數(shù)為1,則雙線橋法為;
(4)反應(yīng)中部分O的化合價由-1變?yōu)?2價,部分O的化合價由-1變?yōu)?價,則最小公倍數(shù)為2,則雙線橋法為;
(5) 反應(yīng)硫酸中S的化合價由+6變?yōu)?4價,S的化合價由0變?yōu)?4價,則最小公倍數(shù)為4,則雙線橋法為;
(6) 反應(yīng)氯酸鉀中Cl的化合價由+5變?yōu)?價,HCl中Cl的化合價由-1變?yōu)?價,則最小公倍數(shù)為5,則雙線橋法為;
(7) 反應(yīng)中Cu的化合價由0變?yōu)?2價,N的化合價由+5變?yōu)?2價,則最小公倍數(shù)為6,則雙線橋法為;
(8) 反應(yīng)中Mn的化合價由+7變?yōu)?4、+6價,O的化合價由-2變?yōu)?價,則最小公倍數(shù)為4,則雙線橋法為。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】測定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。
時刻 | ① | ② | ③ | ④ |
溫度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
實驗過程中,、佗軙r刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗,④產(chǎn)生白色沉淀多。
下列說法不正確的是
A. Na2SO3溶液中存在水解平衡:+H2O+OH
B. ④的pH與①不同,是由于濃度減小造成的
C. ①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致
D. ①與④的Kw值相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下是氮循環(huán)的一部分:
(1)通常狀況下,NO2的顏色是__________;
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________________________________;
(3)NO2易溶于水,并和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。該反應(yīng)中,氧化劑是_________;
(4)化合物A的化學(xué)式是_______________;
(5)治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應(yīng):
2NO + 2CO = 2CO2 + N2。當(dāng)生成2mol N2時,被還原的NO為___mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中進行化學(xué)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示
請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),
(2)某溫度下,在2L的密閉容器中,加入 1molCO2和 1mol H2,充分反應(yīng)達平衡時,CO的平衡濃度為0.25mol/L,試判斷此時的反應(yīng)溫度為________
(3)若在(2)所處的溫度下,在1L的密閉容器中,加入2moCO2和3 mol H2,則充分反應(yīng)達平衡時,H2的物質(zhì)的量______
A.等于1.0mol B.大于1.0mol
C.大于0.5mol,小于1.0mol D.無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯甲醇是一種重要的化工原料,廣泛用于香料、造紙、制藥和印染等行業(yè)。實驗室制備苯甲醇的反應(yīng)原理和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖:
2+K2CO3+H2O→2+CO2↑+2KCl
實驗步驟:如圖所示,在裝有電動攪拌器的250mL三頸燒瓶里加入9.0g碳酸鉀(過量),70.0mL水,加熱溶解,再加入2.0mL四乙基溴化銨[(CH3CH2)4NBr]溶液和10.0mL氯化芐。攪拌加熱回流反應(yīng)1~1.5h。反應(yīng)結(jié)束后冷卻,并轉(zhuǎn)入125mL分液漏斗中,分出有機層,水層用萃取劑萃取三次。合并萃取液和有機層,加入無水硫酸鎂固體,靜置、過濾。最后進行蒸餾純化,收集200~208℃的餾分,得8.4mL苯甲醇。
回答下列問題:
(1)儀器X的名稱是_________,冷卻水應(yīng)從_________(填“上口”或“下口”)通入。
(2)本實驗中加入無水硫酸鎂的目的是_________。從綠色化學(xué)角度考慮,萃取劑宜采用___(填字母)。
A.乙醇 B.乙酸乙酯 C.苯 D.氯仿
(3)某同學(xué)認為該裝置中的電動攪拌器可以換成沸石,以防暴沸。該說法______(填“是”或“否”)正確,其理由是_______________。
(4)四乙基溴化銨沒有直接參與反應(yīng),但大大提高了反應(yīng)速率,其原因可能是____________。
(5)本實驗苯甲醇的產(chǎn)率為______%(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)式:mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g),已知反應(yīng)已達平衡,此時c(X)=0.3mol/L,其他條件不變,若容器縮小到原來的,c(X)=0.5mol/L,下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)向逆方向移動B.Y可能是固體或液體
C.系數(shù)n>mD.Z的體積分?jǐn)?shù)減小
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【題目】將幾滴KSCN(SCN-是“類似鹵離子”)溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液變?yōu)榧t色,將該紅色溶液分為兩份:①向其中—份溶液中加入適量KMnO4溶液,紅色褪去;②向另一份溶液中通入SO2,紅色也褪去。下列說法中不正確的是
A. ①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN-氧化,使Fe(SCN)3消失
B. ②中紅色褪色的原因是SO2將Fe3+還原為Fe2+
C. ②中紅色裡色的原因是SO2將SCN-還原
D. SCN-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中兩溶液間的反應(yīng),不能用同一離子方程式來表示的是( )
A.Na2CO3+HCl;K2CO3+HNO3
B.Fe+HCl;Fe+H2SO4
C.BaCl2+Na2SO4;Ba(OH)2+H2SO4
D.NaOH+H2SO4;Ba(OH)2+HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生的綠色能源,是一種溫室氣體,都是重要的化工原料。
(1)已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(1);ΔH=-129kJ·mol1,該反應(yīng)的ΔS_________(填“>”或“<”)0。
(2)向溫度不同容積均為1L的a、b、c、d、e五個恒容密閉容器中各充入3molCO2、7molH2的混合氣體,控制適當(dāng)條件使其同時發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=QkJ·mol1,反應(yīng)過程中維持各容器溫度不變,測得t1時刻各容器中H2O的體積分?jǐn)?shù)(H2O)如圖所示。
①Q_______(填“>”或“<”)0,五個容器中肯定處于非平衡狀態(tài)的是_________。
②t1時刻時,容器a中正反應(yīng)速率________(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反應(yīng)速率;
③Td℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________;
④欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有______________________,(寫出兩種);
(3)碳捕捉技術(shù)的應(yīng)用既可降低碳排放也可得到重要的化工產(chǎn)品.
①請寫出CO2的電子式_______________________________。
②NaOH溶液是常用的碳捕捉劑,若某次捕捉后得到的溶液中c(NaHCO3)∶c(Na2CO3)=1∶1,則所得溶液的離子濃度的大小關(guān)系是____________。
③在清除鍋爐水垢的過程中,需要用Na2CO3將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,將微溶的CaSO4難溶性的CaCO3的理由是____________________________________。
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