Question

【題目】實驗室使用標簽如圖1所示的鹽酸來配制470mL1.2mol/L的稀鹽酸．回答下列問題．
（1）需要的儀器有：燒杯、量筒、、玻璃棒、 ．
（2）實驗步驟如下： ①計算：該鹽酸的物質的量濃度為 ， 取用時應取用mL．
②量�。河煤线m的量筒量取鹽酸．
③稀釋：取燒杯，用少量水將鹽酸稀釋，冷卻至室溫．
④轉移、洗滌、定容、搖勻．
⑤裝瓶、貼上標簽．
（3）若加蒸餾水過程中不慎超過了刻度線，則應 ．
（4）若某同學觀察液面的情況如圖2所示，則他所配制好的溶液濃度（選填：偏大，偏小或無影響）．
（5）用該鹽酸來分析20mL某碳酸鈉溶液時，反應圖象如圖3所示，則該碳酸鈉溶液的物質的量濃度是 ．

Answer 1

【答案】
（1）500 mL容量瓶；膠頭滴管
（2）12 mol/L；50.0
（3）重新配制溶液
（4）偏大
（5）0.6 mol/L
【解析】解：（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量（量�。�、溶解（稀釋）、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶，配制配制470mL1.2mol/L的稀鹽酸，應選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：500 mL容量瓶 膠頭滴管；

所以答案是：500 mL容量瓶 膠頭滴管；（2）濃鹽酸的物質的量濃度C= =12mol/L；配制470mL1.2mol/L的稀鹽酸，應選擇500mL容量瓶，設需要濃鹽酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：12mol/L×V=500mL×1.2mol/L，解得V=50.0mL；

所以答案是：12 mol/L；50.0；（3）若加蒸餾水過程中不慎超過了刻度線，導致實驗失敗，且無法補救，應重新配制；

所以答案是：重新配制溶液；（4）圖為俯視刻度線，導致溶液體積偏小，依據(jù)C= 可知，溶液濃度偏大；

所以答案是：偏大；（5）依據(jù)圖象可知，前10mL鹽酸與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，10﹣20mL鹽酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，依據(jù)Na2CO3～NaHCO3～HCl可知，n（Na2CO3）=1.2mol/L×0.01L=0.012mol，則碳酸鈉的物質的量濃度C= =0.6 mol/L；

所以答案是：0.6 mol/L．

【考點精析】關于本題考查的配制一定物質的量濃度的溶液，需要了解配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線才能得出正確答案．