丁腈橡膠()具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能,合成丁腈橡膠的原料是( �。�
①CH2═CH-CH═CH2 ②CH3-CH═CH-CH3 ③CH2═CH-CN       ⑤CH3-CH═CH2
A、③⑤B、②③C、①③D、④⑤
考點:聚合反應與酯化反應,有機高分子化合物的結構和性質
專題:有機化合物的獲得與應用
分析:解答此類題目,首先要根據(jù)高聚物的結構簡式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物,然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷;丁腈橡膠為加聚反應產(chǎn)物,加聚產(chǎn)物的單體推斷方法為:
(1)凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子(無其它原子)的高聚物,其合成單體必為一種,將兩半鏈閉合即可;
(2)凡鏈節(jié)主鏈上只有四個碳原子(無其它原子)且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物,其單體必為兩種,在正中間畫線斷開,然后將四個半鍵閉合即可;
(3)凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結構的高聚物,其規(guī)律是“見雙鍵,四個碳,無雙鍵,兩個碳”畫線斷開,然后將半鍵閉合,即將單雙鍵互換.
解答: 解:該高聚物鏈節(jié)主鏈不含雜原子,屬于加聚反應生成的高聚物,鏈節(jié)主鏈上存在碳碳雙鍵結構,有6個碳原子,其單體必為兩種,按如圖所示斷開,在將雙鍵中的1個C-C打開,然后將半鍵閉合即可的該高聚物單體為:①CH2=CH-CH=CH2、③CH2=CH-CN,
故選C.
點評:本題考查了加聚反應原理及高分子化合物單體的求算,題目難度中等,注意掌握加聚反應的概念及反應原理,明確高分子化合物單體的求算方法.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列變化過程中.所需克服的作用力均相同的是( �。�
A、水氣化  氯化鈉熔化
B、一冰升華  加熱氯化按
C、過氧化氫加入二氧化錳制氧氣 碘化氫氣體受熱分解
D、大理石高溫生成二氧化碳.碘晶體升華為碘蒸氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列數(shù)量的物質中,含原子數(shù)最多的是( �。�
A、標準狀況下11.2L CO2
B、0.2mol NH3
C、13.5g水
D、6.02×1023個Ar原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖表示相同質量的Mg、Al分別跟一定量的稀H2SO4溶液反應的情況,下列敘述可能符合圖示的是( �。�
A、Mg、Al均不足,H2SO4過量
B、消耗稀H2SO4的量是Ⅱ大于Ⅰ
C、Ⅰ表示Mg與稀H2SO4反應
D、產(chǎn)生H2的速率是Ⅱ大于Ⅰ

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( �。�
A、常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、常溫常壓下,1mol 氦氣含有的原子數(shù)為NA
C、NA 個CO2分子占有的體積不一定為22.4L
D、物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個數(shù)為 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

2008年北京奧運會“祥云”火炬的外殼主要采用高品質的鋁合金材料制造,在其燃燒系統(tǒng)內(nèi)裝有主要成分為丙烷的環(huán)保型燃料.下列有關丙烷的敘述不正確的是( �。�
A、分子中碳原子不在一條直線上,呈鋸齒形
B、在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應,生成的一氯丙烷有兩種同分異構體
C、丙烷比同系物丁烷易汽化,完全燃燒等物質的量的丙烷和丁烷時,丙烷耗氧量多
D、燃燒時主要是將化學能轉變?yōu)闊崮芎凸饽?/span>

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,在27.9g水中溶解12.1g Cu(NO32?3H2O,恰好達到飽和,設該溶液密度為1.20g/cm3,求:
(1)該溶液中Cu(NO32的物質的量濃度.
(2)取出20.0ml該溶液,配成濃度為1.00mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是多少毫升?若要使稀釋后溶液中的Cu2+全部轉化為單質銅,需要加入鐵粉多少克?

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科目:高中化學 來源: 題型:

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視.某燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)為電解質,以丁烷為燃料,以空氣為氧化劑,以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極.該燃料電池負極電極反應式為:2C4H10+26CO32--52e-→34CO2+10H2O.試回答下列問題:
(1)該燃料電池的化學反應方程式為
 
;
(2)正極電極反應式為
 

(3)為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質組成應保持穩(wěn)定.為此,必須在通入的空氣中加入一種物質,加入的物質是
 
,它來自
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下100mL 0.1mol/L CH3COOH溶液,pH值為3.向其中加入a mL 0.1mol/L KOH溶液,回答下列問題:
(1)若實驗室用pH=0的CH3COOH溶液來配制100mL 0.1mol/L CH3COOH溶液,則所用CH3COOH溶液的濃度
 
1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”),所用CH3COOH溶液的體積
 
10mL(填“大于”“等于”或“小于”).
(2)混合后充分反應,測得各離子濃度大小順序為:[K+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+],則所加入1mol/L KOH溶液的體積a為
 
(填“大于100mL”、“等于100mL”“小于100mL”或“均可能”).
(3)當混合后溶液pH=7時,溶液中各離子濃度的關系是
 
,此時a
 
100mL(填“大于”“等于”或“小于”).
(4)由已知條件
 
(填“能”或“否”)粗略計算0.1mol/L CH3COOK溶液的pH值,若否,說明缺少的條件
 
,若能,其pH值約為
 

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