在18℃時(shí)，H2SO3的K1 =1.5×10-2、K2 =1.0×10-7，H2S的K1=9.1×10-8、K2 =1.1×10 -12，則下列說(shuō)法中正確的是
[     ]
A．亞硫酸的酸性弱于氫硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C．氫硫酸的酸性弱于亞硫酸
D．多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：遼寧省師大附中2010－2011學(xué)年高二4月月考化學(xué)試題 題型：013

在18℃時(shí)，H2SO3的Kl＝1.5×10－2、K2＝5.0×10－7，H2CO3的Kl＝1.4×10－7、K2＝2.7×10－11，則下列說(shuō)法中正確的是

[　　]

A．

多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性弱于碳酸

B．

多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性弱于亞硫酸

C．

多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸

D．

多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積為20 L的真空密閉容器中充入0.1 mol H2和0.2 mol I2蒸氣，加熱到t1℃后，發(fā)生H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的轉(zhuǎn)化率為50%；再升溫到t2℃時(shí)，HI的濃度又變成t1℃時(shí)的一半。整個(gè)過(guò)程中體積不變，則在t2℃時(shí)混合氣體的密度為(    )

A.2.12 g·L-1                                  B.2.55 g·L-1

C.3.06 g·L-1                                  D.3.18 g·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：湖南常德市2010屆高三階段性檢測(cè) 題型：單選題

 在25℃時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．25℃時(shí)，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

    B．25℃時(shí)，飽和CuS溶液中，Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol/L

    C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以Cu2＋＋ H2S ＝ CuS↓＋ 2H＋ 不能發(fā)生

    D．除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑

 

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