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設(shè)N_A是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．0.1mo1·L^-1MgCl₂溶液中含C1^一數(shù)為0.2 N_A

B．1 L 0.1m01．L^-1Al C1₃溶液中，Al³⁺數(shù)為0.1N_A

C．標準狀況下，22．4L的CCl₄中含CCl₄分子數(shù)為N_A

D．1mol鐵與足量的C1₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

試題分析：A、溶液體積未知，無法求物質(zhì)的量，無法求粒子數(shù)目，錯誤；B、由于Al³⁺水解，數(shù)目少于0.1N_A，錯誤；C、標準狀況下，CCl₄為液體，22.4L所含CCl₄遠多于1mol，錯誤；D、鐵少量，轉(zhuǎn)移電子以鐵來算，生成+3價的鐵，正確。_A相關(guān)的溶液粒子數(shù)目、水解、標準狀態(tài)下CCl₄的狀態(tài)、鐵在反應(yīng)中的用量與變價等。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

取不同質(zhì)量的鎂鋁合金分別與25 mL同濃度的稀硝酸反應(yīng)，測量合金的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況），列表如下：

實驗編號	合金質(zhì)量（mg）	氣體體積（mL）
1	144	112
2	288	224
3	864	560

若第3個實驗后向反應(yīng)容器內(nèi)加入足量的1.0 mol/L NaOH(aq)充分反應(yīng)，使固體質(zhì)量不再發(fā)生變化。硝酸的濃度及至少需要NaOH(aq)的體積是

硝酸的濃度		NaOH(aq)的體積
A．	B．	C．	D．
4.0 mol/L	1.0 mol/L	75 mL	99 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用

表示阿伏加德羅常數(shù)，下列結(jié)論能夠成立的是

A．2L0.1mol·L^-1的NaCO₃。溶液中含有CO2- 3的個數(shù)是0.2

B．1 molFe與足量稀硝酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2

。

C．0.2mol·L^-1 CuSO₄溶液加水稀釋至體積增加l倍，其濃度變?yōu)?.1mol·L^-1

D．常溫下pH=5的H₂SO₃。水溶液中，c（H⁺）: c（SO2- 3）=2:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

請完成下列填空：
（1）當(dāng)SO₂和SO₃中分子個數(shù)比為1∶1 時，原子總數(shù)之比為      ，質(zhì)量之比為      。
（2）中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質(zhì)量為         g。
（3）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol^—1，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為      mol。
②該氣體在標準狀況下的體積為      L。
③該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應(yīng)），其溶液的物質(zhì)的量濃度為      mol·L^—1。
（4）將5 mol/L的Mg(NO₃)₂溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO₃^－的物質(zhì)的量濃度是     mol·L^—1。
（5）用等體積的0.1 mol·L^—1的BaCl₂溶液，可使相同體積的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂三種溶液中的SO₄²^—完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是

A．1 mol Na₂O和Na₂O₂的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A

B．常溫下，1 L 0.1 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2N_A

C．46 g有機物C₂H₆O中含有的H—O鍵的數(shù)目為N_A

D．標準狀況下，將0.1 mol Cl₂通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A．電解精煉粗銅時，每轉(zhuǎn)移N_A個電子，陽極溶解32g銅

B．1L0．1mo1·L^－1的氨水中含OH^－離子數(shù)為0．lN_A個