18．下列物質性質變化規(guī)律正確的是（　　）
A．HI、HBr、HCl、HF的沸點依次降低B．O、F、H的原子半徑依次減小
C．干冰、鈉、冰的熔點依次降低D．金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低

分析 A．HF分子間存在氫鍵，在HX中其沸點最高；
B．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大原子半徑越�。�
C．干冰為二氧化碳，三者中Na的熔點最高；
D．金屬鍵鍵能越大，金屬硬度越大，從影響金屬鍵強弱的角度比較．

解答 解：A．由于氟化氫分子之間存在氫鍵，導致HF的沸點較高，正確的沸點大小為：HF＞HI＞HBr＞HCl，故A錯誤；
B．O、F、H中，H只含有1個電子層，其原子半徑最小，O、F含有2個電子層，核電荷數(shù)O＜F，則原子半徑O＞F，所以O、F、H的原子半徑依次減小，故B正確；
C．Na為金屬，常溫下為固體，其熔點最高，故C錯誤；
D．Na、Mg、Al原子半徑逐漸減小，離子帶電荷數(shù)目逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸增強，則金屬硬度逐漸增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本概念、基本理論的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3 NH4+
B．向FeI2溶液中加入少量氯水：2 Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-（已知：2Fe3++2I-═2 Fe2++I2）
C．將過量鐵粉投入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O
D．將SO2通入Na2O2粉末中的主要反應為：2Na2O2+2SO2═2 Na2SO3+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．鑒別CO2和SO2，使品紅試液褪色的是SO2，或者使橙色溶液溴水褪色的是SO2，反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．一無色氣體可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成．將此無色氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶發(fā)現(xiàn)氣體體積減少一部分，繼續(xù)通過裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出氣口一端出來的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體通入盛滿水、倒立于水槽中的試管內(nèi)，最后試管里仍然充滿液體．由此可知：原氣體中一定含有NH3、CO2、NO，其中原氣體中CO2、NO氣體的體積比為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列元素中，原子M層電子數(shù)與K層數(shù)相同的有（　�。�
A．FB．MgC．AlD．Si

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．如圖是實驗室制備四氯化硅液體的裝置．已知：四氯化硅熔點為-70℃，沸點57.6℃，遇水極易反應．

請回答下列問題．
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水；裝置C的作用是干燥氯氣
（3）g管的作用是使液體順利流出并防止漏氣
（4）裝置E中冰水的作用是快速冷卻SiCl4氣體
（5）干燥管F中堿石灰的作用是吸收多余氯氣和防止空氣中的水蒸氣進入h裝置與四氯化硅反應
（6）若要用裝置B、C代替裝置F，則裝置B、C中應盛放的試劑分別是濃硫酸、NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑．研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A-．已知25℃時，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11．在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體．下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）（　　）
A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
B．提高CO2充氣壓力，飲料中c（A-）不變
C．當pH為5.0時，飲料中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=0.16
D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．馬日夫鹽是一種白色晶體，易溶于水，常用于機械設備的磷化處理．以軟錳礦（主要成分為MnO2，還含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3）為原料制備馬日夫鹽的流程如圖：

（1）軟錳礦要先制成礦漿的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率，提高原料利用率，葡萄糖（C6H12O6）與MnO2反應時，產(chǎn)物為MnSO4、CO2和H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為12：1．
（2）用H2O2溶液“氧化”時發(fā)生反應的列子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示、“調(diào)pH并過濾”時，應調(diào)整的pH范圍為5.0～7.8，濾渣1的主要成分為Fe（OH）3和Al（OH）3（填化學式）．
金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.83.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
Mn2+7.89.8
（4）加入磷酸后發(fā)生反應的化學方程式為MnCO3+2H3PO4═Mn（H2PO4）2+CO2↑+H2O．
（5）某工廠用上述流程制備馬日夫鹽，已知軟錳礦中MnO2的含量為87%，整個流程中錳元素的損耗率為9%，則1t該軟錳礦可制得馬日夫鹽2.5935t．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，當有4mol氯化氫被氧化時，生成的氯氣在標況下的體積是44.8L．

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