【題目】下列敘述中正確的是( )
A.凡是鹽在離子方程式中都要以離子的形式來表示
B.離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化
C.復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)的某個條件
D.酸堿中和反應(yīng)都能用離子方程式：H＋＋OH－=H2O表示

【答案】C
【解析】難溶性鹽用化學式表示，A項不符合題意；
離子反應(yīng)中不一定所有離子的濃度均發(fā)生變化，B項不符合題意；
H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)不能用H＋＋OH－=H2O表示，D項不符合題意。

所以答案是：C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、W、Q 四種元素在元素周期表中的位置如圖，下列敘述錯誤的是

A. Y 的氫化物沸點高于 Q 的氫化物沸點

B. 最高正價與最低負價之和為 0 的元素只有 W

C. 原子半徑順序為：r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X）

D. Q的水溶液具有漂白性，能使有色布條褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)互為同系物的是（ ）

A. 苯和乙炔 B. 甲苯和二甲苯

C. 硝基苯和三硝基甲苯 D. 乙烯和1,3-丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法不正確的是

A．實驗使用的儀器是分液漏斗

B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色

D．分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鋅、氮化鎵及新型多相催化劑組成的納米材料能利用可見光分解水，生成氫氣和氧氣。

Zn2+基態(tài)核外電子排布式為______________，其核外存在______________對自旋相反的電子。

寫出兩個與水分子具有相同空間構(gòu)型的分子和陰離子：__________，____________。

水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）。下列對上述過程的描述不合理的是______________（填序號）。

A、氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B、微粒的空間構(gòu)型發(fā)生了改變

C、微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變 D、微粒中的鍵角發(fā)生了改變

在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵（如圖甲），已知冰的升華熱是+51kJmol-1，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJmol-1），則冰晶體中氫鍵的鍵能是___________kJmol-1。

氮化鎵的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其中氮原子的雜化軌道類型是______________；N、Ga原子之間存在配位鍵，該配位鍵中提供電子對的原子是______________；該晶體的化學式為______________。金剛砂（SiC）和氮化鎵并稱為第三代半導體材料的雙雄，它與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，試比較金剛石和金剛砂的熔點高低，并說明理由：__________________________。

某種ZnO晶體的晶胞如圖丙所示，Zn2+的配位數(shù)為_______________，其晶胞中Zn2+和O2-之間的距離為apm，列式表示該晶體的密度：____________gcm-3（不必計算結(jié)果）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2013年諾貝爾化學獎授予三位美國科學家，以表彰他們如光合作用葉綠體光反應(yīng)時酶中、生物固氮時固氮酶中)的化學反應(yīng)。

(1)固氮酶有鐵蛋白和釩鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3，還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯，下列說法正確的有________(不定項選擇)。

a．C2H2、C2H4都是非極性分子

b．碳負離子CH呈三角錐形

c．NO＋電子式為[∶NO∶]＋

d．NH3沸點比N2高，主要是因為前者是極性分子

(2)釩可合成電池電極，也可人工合成二價釩(V)固氮酶(結(jié)構(gòu)如圖)

①V2＋基態(tài)時核外電子排布式為______________________________________。

②釩固氮酶中釩的配位原子有________(寫元素符號)。

③熔融空氣電池釩硼晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有釩原子數(shù)目為________。

(3)煙酰胺(結(jié)構(gòu)簡式如圖)可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有________，1 mol該分子中含σ鍵的數(shù)目為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表所對應(yīng)的元素。請回答下列問題：

(1)⑨號元素的基態(tài)原子的價電子排布式是________，與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多的元素是______________________(寫出元素符號)，②號元素基態(tài)原子的電子排布圖為________。

(2)①號與③號元素形成的含有18電子的物質(zhì)為________(寫出名稱)，②號與③號元素形成的，能造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)的立體構(gòu)型為________。②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖所示，則該化合物的化學式為________(用對應(yīng)的元素符號表示)，常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是_______________________________。

(3)①、②兩種元素能形成多種平面形分子，其中有一種相對分子質(zhì)量最小，有關(guān)該分子的說法中正確的是________。

a．該分子屬于含有極性鍵的非極性分子

b．該分子含有4個σ鍵和1個π鍵

c．該分子中的②號原子采取sp2雜化

d．該物質(zhì)易溶于水，并能和水反應(yīng)得到酒精

(4)某元素的價電子排布式為nsnnpn＋1，該元素可與元素①形成含有10個電子的分子X，將過量的X通入盛有硫酸銅溶液的試管里，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________________________。

(5)若元素⑤與Fe元素形成的某種晶體如圖所示。若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為________g·cm－3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度T℃時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中濃度變化如下[2NO2(g)N2O4(g) △H<0]：

容器

物質(zhì)

起始濃度/（molL-1）

平衡濃度/（molL-1）

Ⅰ

N2O4

0.100

0.040

NO2

0

0.120

Ⅱ

N2O4

0

0.0142

NO2

0.100

0.0716

下列說法不正確的是（ ）

A. 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率a（N2O4）>a（NO2）

B. 平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應(yīng)速率v（Ⅰ）<v（Ⅱ）

C. 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)的平衡常數(shù)K（I）=

D. 平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的分散系是（　　）
A.CuSO4溶液
B.鹽酸
C.Fe（OH）3膠體
D.KOH溶液

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