Question

【題目】在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發(fā)生可逆反應(yīng)：A(s)B(g)+C(g)，△H=－Q kJ/mol(Q>O)。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，然后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡。下列分析不正確的是

A. 兩次平衡時(shí)，C(g)的濃度相等

B. 平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(B)生成：n(C)消耗=1：1

C. 若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動(dòng)

D. 若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1 mol B和1 mol C，則達(dá)到平衡時(shí)吸收QkJ熱量

Answer 1

【答案】D

【解析】A,溫度不變時(shí)，加壓，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，但是化學(xué)平衡常數(shù)不變，因?yàn)?/span>K=c(B)c(C)不變，所以B和C的濃度是不變的，A正確。B，化學(xué)平衡狀態(tài)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是相等的，表現(xiàn)在具體物質(zhì)上就是在同一容器中，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化量與它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，所以單位時(shí)間內(nèi)n(B)生成：n(C)消耗=1：1表示的就是v((正)=v(逆)，B正確 。C，向平衡體系中加入少量A并不能改變固體反應(yīng)物A的濃度，所以平衡不移動(dòng)，C正確 。D，根據(jù)A(s)B(g)+C(g)，△H=－Q kJ/mol(Q>O)可知，1molA完全分解生成1 mol B和1 mol C可放出QkJ熱量，1 mol B和1 mol C完全化合為1molA可吸收QkJ熱量。若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1 mol B和1 mol C，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，B和C不能完全化合為A，則達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量小于QkJ ，所以D不正確。