【題目】下列有關(guān)烷烴的敘述中，不正確的是

A. 在烷烴分子中，所有的化學鍵都為單鍵

B. 所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

C. 烷烴分子的通式為CnH2n+2，符合該通式的烴不一定是烷烴

D. 隨著碳原子的增加，烷烴的熔、沸點逐漸升高。

【答案】C

【解析】烷烴是只含有碳碳單鍵的鏈狀烴，所以只有碳碳單鍵和碳氫鍵，選項A正確。烷烴在光照下和鹵素發(fā)生取代是烷烴通性，所以選項B正確。符合CnH2n+2通式的烴分子只可能是含有碳碳單鍵的鏈烴，即飽和烴，所以選項C錯誤。隨著碳原子數(shù)增加，烷烴分子間作用力增大，熔沸點升高，選項D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對立的輻射波長為_____________nm(填序號)。

A.589.2 B.500.3 C.650.2 D.434.4

(2)K和Fe屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Fe低，原因是________________________。

(3)基態(tài)I原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號為_____________________。

(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，邊長a=0.446am，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示，K與O間的最短距離為________nm，與K緊鄰的O個數(shù)為_____________________。

(5)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于________位置，O處于__________位置。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol有機物A（分子式為C6H10O4）經(jīng)水解得1mol B和2mol C，C經(jīng)分子內(nèi)脫水得D，D可發(fā)生加聚反應(yīng)生成 ，由此可知A為（ ）
A.HOOC（CH2）4COOH
B.HOOC（CH2）3COOCH3
C.CH3COO（CH2）2COOCH3
D.CH3CH2OOC﹣COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體可用向上排空氣法收集的是（ ）

A. Cl2 B. H2 C. N2 D. CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列中和反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式能以“H＋+OH－═H2O”表示的是

A.醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)

C.澄清石灰水和硝酸反應(yīng)D.氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：

(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：

2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O

Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋

加入鐵屑的作用是 。

(2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在 范圍。

(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝ 。

(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1

寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學方程式： 。

(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是 (只要求寫出一項)。

(6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用 方法。


TiCl4

SiCl4

熔點/℃

－25.0

－68.8

沸點/℃

136.4

57.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.活化分子碰撞即發(fā)生化學反應(yīng)
B.升高溫度會加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的碰撞次數(shù)
C.某一反應(yīng)的活化分子百分數(shù)是個定值
D.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能合有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一種或幾種。當加入一種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉定生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標)與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 溶液中一定含有的離子是NH4+、Al3+和Mg2+

B. 溶液中肯定不含有Cu2+，可能含有Fe2+

C. 所加的淡黃色固體是Na2O2

D. 溶液中的NH4+和Al3+的物質(zhì)的量濃度之比3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗操作和現(xiàn)象：

操作

現(xiàn)象

關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱

A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡

B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀

C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失

打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關(guān)閉

從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸

均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

（1）A中反應(yīng)的化學方程式是_________________；

（2）C中生成白色沉淀的離子方程式為__________________；

（3）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應(yīng)，乙認為是白霧參與反應(yīng)。為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上，甲、乙兩同學分別作了如下實驗：甲在原有操作之前通N2,一段時間，B中產(chǎn)生大量白色沉淀。乙在A、B間增加盛放飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶，B中有少量白色沉淀。產(chǎn)生少量沉淀的原因是_____________。

（4）結(jié)合（3）中兩同學的實驗現(xiàn)象。你認為原實驗B中產(chǎn)生大量白色沉淀的主要原因是_____________。

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