Question

下列粒子半徑的比較中，正確的是（　�。�

A．Na^＋>Na           B．Cl^->Cl             C．Ca²⁺>Cl^-           D．Mg>Na

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：陽離子的半徑比其原子半徑小，陰離子半徑比其原子半徑大，所以A錯，B對；Ca²⁺和Cl^-均具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，因為Ca²⁺的核電荷數(shù)大，故半徑Ca²⁺<Cl^-，C錯誤；Mg和Na的原子核外電子層數(shù)相同，Mg的核電荷數(shù)大于Na，則Mg的原子半徑小于Na的原子半徑，D錯誤，答案選B。

考點：考查微粒半徑比較

點評：該題是高考中的常見考點之一，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。該題的關(guān)鍵是明確元素周期律的含義以及微粒半徑大小比較的原則，然后結(jié)合題干信息靈活運用即可。