Question

8．一定溫度下向2L恒溶密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl₂，發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）△H，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得n（Cl₂）=2.5×10^-2mol．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 0-10min的平均反應(yīng)速率：n（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1
• B． 平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為75%
• C． 其它條件保持不變，反應(yīng)若在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率變大
• D． 升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則△H＞0

Answer 1

分析 一定溫度下向2L恒溶密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl₂，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得n（Cl₂）=2.5×10^-2mol，反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量=0.1mol-0.025mol=0.075mol；
             2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）
起始量（mol）  0.2     0.1         0
變化量（mol） 0.15     0.075       0.15
平衡量（mol） 0.05     0.025       0.15
A、反應(yīng)速率V=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算得到；
B、轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；
C、恒壓條件下進(jìn)行時(shí)反應(yīng)過(guò)程中為保持恒壓，體積縮小，對(duì)恒容容器中相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，過(guò)程中使平衡正向進(jìn)行；
D、升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行．

解答 解：一定溫度下向2L恒溶密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl₂，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得n（Cl₂）=2.5×10^-2mol，反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量=0.1mol-0.025mol=0.075mol；
             2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）
起始量（mol）  0.2     0.1         0
變化量（mol） 0.15     0.075       0.15
平衡量（mol） 0.05     0.025       0.15
A、0-10min的平均反應(yīng)速率：n（ClNO）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.15mol}{2L}}{10min}$=0.0075mol/L•min=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，故A正確；
B、平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{0.15mol}{0.2mol}$×100%=75%，故B正確；
C、恒壓條件下進(jìn)行時(shí)反應(yīng)過(guò)程中為保持恒壓，體積縮小，對(duì)恒容容器中相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，過(guò)程中使平衡正向進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率變大，故C正確；
D、升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，主要是一些化學(xué)平衡的因素分析判斷，平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．