【題目】【化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】
有機物G(分子式為C13H18O2)是一種香料,如圖是該香料的一種合成路線。
已知:
①E能發(fā)生銀鏡反應(yīng),在一定條件下,1 mol E能與2 mol H2反應(yīng)生成F;
②R—CH===CH2 R—CH2CH2OH;
③有機物D的摩爾質(zhì)量為88 g·mol-1,其核磁共振氫譜有3組峰;
④有機物F是苯甲醇的同系物,苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈。
回答下列問題:
(1)用系統(tǒng)命名法命名有機物B________________。
(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。
(3)C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。
(4)已知有機物甲符合下列條件:①為芳香族化合物;②與F互為同分異構(gòu)體;③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機物甲有________種,寫出一種滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈,且核磁共振氫譜有5組峰,峰面積比為6:2:2:1:1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式____________________。
(5)以丙烯等為原料合成D的路線如下:
X的結(jié)構(gòu)簡式為_______,步驟Ⅱ的反應(yīng)條件為___________,步驟Ⅳ的反應(yīng)類型為______。
【答案】(1)2-甲基-1-丙醇
(2)C6H5CH=CHCHO
(3)(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH (CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O
(4)13
(5)CH3CHBrCH3 NaOH的水溶液,加熱 消去反應(yīng)
【解析】本題主要考查的是有機化合物的推斷。(1)B為(CH3)2CHCHOH,其用系統(tǒng)命名法命名為2-甲基-1-丙醇,故答案為:2-甲基-1-丙醇;(2)F為C6H5CH2CH2CH2OH,E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),1 molE與2 molH2反應(yīng)生成F,則E為C6H5CH=CHCHO,故答案為:C6H5CH=CHCHO;(3)C為(CH3)2CHCHO,其與新制氫氧化銅的化學(xué)方程式為(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O,故答案為:(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O;(4)F為C6H5CH2CH2CH2OH,符合①為芳香族化合物;②與F互為同分異構(gòu)體;③能被催化氧化成醛的化合物有:若苯環(huán)上只有一個取代基,取代基為CH(CH3)CH2OH,只有1種;若苯環(huán)上由2個取代基,可能是甲基和CH2CH2OH,鄰間對3種,也可以是-CH2CH3和- CH2OH,鄰間對3種;若苯環(huán)上由3個取代基,只能是兩個-CH3和- CH2OH,采用定一議二判斷,有六種,所以共13種,其中滿足苯環(huán)上由3個側(cè)鏈,且核磁共振氫譜由5組峰,峰面積比為6:2:2:1:1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式: ,故答案為:13 ;(5)D的簡式為(CH3)2CHCOOH,以丙烯等為原料合成D的路線可知,反應(yīng)I為加成反應(yīng),X為CH3CHBrCH3,其在NaOH的水溶液中加熱生成CH3CHOHCH3,反應(yīng)IV為消去反應(yīng),故答案為:CH3CHBrCH3 NaOH的水溶液,加熱;消去反應(yīng)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在t℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是
A. 在t℃時,AgBr的Ksp為4.9×10-13
B. 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b點
C. 圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D. 在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程。
根據(jù)上述流程回答下列問題:
(1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是________________________________。
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是________、________。
(4)混合液②中加入Na2SO3的目的是_________________________________。
(5)純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體,但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)常帶有淡淡的黃色。于是甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了簡單實驗加以探究:甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有Fe3+,則用于證明該假設(shè)所用的試劑為________,若假設(shè)成立可觀察的現(xiàn)象為___________。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為________________________,其用于證明該假設(shè)所用的試劑為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、某研究性學(xué)習(xí)小組為了驗證CH4是否具有還原性,設(shè)計了如下實驗:
(1)實驗過程中觀察到無水CuSO4逐漸變藍(lán),澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則CH4與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為____ __ 。
(2)研究小組將CH4通入溴水時,發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色,你認(rèn)為原因可能是____ 。
請設(shè)計一個實驗方案證明你的結(jié)論(用文字表示,不必畫實驗裝置圖)___ ________ _____ 。
II、(1)工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下:CaO+3CCaC2+CO
CaC2+2H2OCH≡CH+Ca(OH)2 CH≡CH+HCl CH2=CHCl
電石-乙炔法的優(yōu)點是流程簡單,產(chǎn)品純度高,而且不依賴與石油資源。
電石-乙炔法的缺點是: 、 。
(2)已知ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。請設(shè)計以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案(其他原料自選),用化學(xué)方程式表示(不必注明反應(yīng)條件)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)下列說法的判斷正確的是
A. 漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張
B. 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)可生成CaCO3,漂白粉在空氣中久置變質(zhì)
C.NH3能使酚酞溶液變紅,因而NH3可用于設(shè)計噴泉實驗
D. 打磨磁石制指南針不涉及化學(xué)反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng):ClO-+ Cl-+2H+Cl2↑+H2O,某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質(zhì)情況。
(1)此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質(zhì)。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
(2)取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的硫酸,有氣體放出。通過以下裝置檢驗氣體的成分,從而判斷該消毒液是否變質(zhì)。
限選試劑:98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L-1KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、飽和NaCl溶液。
請完成下列實驗方案。
所加試劑 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
向試管A中加足量①; | 若A中溶液變藍(lán)色,B中溶液不褪色,C中溶液變渾濁,則消毒液部分變質(zhì); |
(3)用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。實驗步驟如下:
①量取 25.00 mL消毒液放入錐形瓶中,加入過量的a mol·L-1Na2SO3溶液b mL。
②滴定分析。將c mol·L-1的酸性KMnO4溶液裝入 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中滴定,使KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無色變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)紅色保持不褪去時,停止滴定,記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定實驗3次,測得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL;滴定過程中涉及的反應(yīng)有:NaClO+Na2SO3NaCl+Na2SO4 ;2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O。
③計算。消毒液中NaClO的濃度為 mol·L-1(用含a、b、c、V的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料.研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計下列兩種不同實驗方案進(jìn)行探究.填寫下列空白.
【方案一】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng),測定剩余固體質(zhì)量。
實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______.
【實驗步驟】
(1)稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品,溶于V 、物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L NaOH溶液中,充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥______mL。
(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體.該步驟中若未洗滌固體,測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
【方案二】
【實驗方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測定生成氣體的體積.
【實驗步驟】
(1)同學(xué)們擬選用下列實驗裝置完成實驗:
你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是:A→( )→( )→( )→( )→( )(填接口字母,可不填滿)。
(2)仔細(xì)分析實驗裝置后,同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點會引起較大誤差:稀硫酸 滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會將瓶內(nèi)空氣排出,使所測氫氣體積偏大;實驗結(jié)束時,連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置.
①裝置中導(dǎo)管a的作用是______.
②實驗中將堿式滴定管改裝成量氣管,且實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL.則產(chǎn)生氫氣的體積為______mL。
③若需確定產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量,還需測定的數(shù)據(jù)是______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗中,對于雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))的檢驗和除雜方法均正確的是
選項 | 目標(biāo)物質(zhì)和雜質(zhì) | 檢驗方法 | 除雜方法 |
A | FeCl2(FeCl3) | 滴入KSCN | 通入過量氯氣 |
B | NaCl(NH4Cl) | 加熱 | 加熱 |
C | KNO3(NaCl) | 焰色反應(yīng)(透過藍(lán)色鈷玻璃) | 重結(jié)晶 |
D | Cl2(HCl) | 通入AgNO3溶液 | 通入飽和NaCl溶液中 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(8分)在200mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系,見下圖一所示。
(1)原混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1
(2)V1: V2= 。
(3)若滴加鹽酸過程中得到沉淀0.975g,則滴入鹽酸的體積可能為 mL。
(4)在上圖二坐標(biāo)中畫出該混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,所得沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com