【題目】【化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】

有機物G分子式為C13H18O2是一種香料,如圖是該香料的一種合成路線。

已知:

E能發(fā)生銀鏡反應(yīng),在一定條件下,1 mol E能與2 mol H2反應(yīng)生成F;

R—CH===CH2 R—CH2CH2OH;

有機物D的摩爾質(zhì)量為88 g·mol-1,其核磁共振氫譜有3組峰;

有機物F是苯甲醇的同系物,苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈。

回答下列問題:

1用系統(tǒng)命名法命名有機物B________________。

2E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。

3C與新制CuOH2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

4已知有機物甲符合下列條件:為芳香族化合物;與F互為同分異構(gòu)體;能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機物甲有________種,寫出一種滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈,且核磁共振氫譜有5組峰,峰面積比為6:2:2:1:1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式____________________。

5以丙烯等為原料合成D的路線如下:

X的結(jié)構(gòu)簡式為_______,步驟的反應(yīng)條件為___________,步驟的反應(yīng)類型為______。

【答案】12-甲基-1-丙醇

2C6H5CH=CHCHO

3)(CH32CHCHO+2CuOH2+NaOHCH32CHCOONa+Cu2O↓+3H2O

413

5CH3CHBrCH3 NaOH的水溶液,加熱 消去反應(yīng)

【解析】本題主要考查的是有機化合物的推斷。1B為CH32CHCHOH,其用系統(tǒng)命名法命名為2-甲基-1-丙醇,故答案為:2-甲基-1-丙醇;2F為C6H5CH2CH2CH2OH,E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),1 molE與2 molH2反應(yīng)生成F,則E為C6H5CH=CHCHO,故答案為:C6H5CH=CHCHO;3C為CH32CHCHO,其與新制氫氧化銅的化學(xué)方程式為CH32CHCHO+2CuOH2+NaOHCH32CHCOONa+Cu2O↓+3H2O,故答案為:CH32CHCHO+2CuOH2+NaOHCH32CHCOONa+Cu2O↓+3H2O;4F為C6H5CH2CH2CH2OH,符合為芳香族化合物;與F互為同分異構(gòu)體;能被催化氧化成醛的化合物有:若苯環(huán)上只有一個取代基,取代基為CHCH3CH2OH,只有1種;若苯環(huán)上由2個取代基,可能是甲基和CH2CH2OH,鄰間對3種,也可以是-CH2CH3和- CH2OH,鄰間對3種;若苯環(huán)上由3個取代基,只能是兩個-CH3和- CH2OH,采用定一議二判斷,有六種,所以共13種,其中滿足苯環(huán)上由3個側(cè)鏈,且核磁共振氫譜由5組峰,峰面積比為6:2:2:1:1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式: ,故答案為:13 ;5D的簡式為CH32CHCOOH,以丙烯等為原料合成D的路線可知,反應(yīng)I為加成反應(yīng),X為CH3CHBrCH3,其在NaOH的水溶液中加熱生成CH3CHOHCH3,反應(yīng)IV為消去反應(yīng),故答案為:CH3CHBrCH3 NaOH的水溶液,加熱;消去反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在t℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃AgClKsp4×1010,下列說法不正確的是

A. t℃時,AgBrKsp4.9×1013

B. AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b

C. 圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D. t℃時,AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)平衡常數(shù)K≈816

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程。

根據(jù)上述流程回答下列問題:

(1)混合中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(2)混合中使用冰水的目的是________________________________

(3)操作和操作的名稱分別是________、________。

(4)混合液中加入Na2SO3的目的是_________________________________

(5)純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體,但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)常帶有淡淡的黃色。于是甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了簡單實驗加以探究:甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有Fe3,則用于證明該假設(shè)所用的試劑為________,若假設(shè)成立可觀察的現(xiàn)象為___________。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為________________________,其用于證明該假設(shè)所用的試劑為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、研究性學(xué)習(xí)小組為了驗證CH4是否具有還原性,設(shè)計了如下實驗:

(1)實驗過程中觀察到無水CuSO4逐漸變藍(lán),澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則CH4與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為____ __ 。

(2)研究小組將CH4通入溴水時,發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色,你認(rèn)為原因可能是____

請設(shè)計一個實驗方案證明你的結(jié)論(用文字表示,不必畫實驗裝置圖)___ ________ _____

II、(1)工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下:CaO+3CCaC2+CO

CaC2+2H2OCH≡CH+Ca(OH)2 CH≡CH+HCl CH2=CHCl

電石-乙炔法的優(yōu)點是流程簡單,產(chǎn)品純度高,而且不依賴與石油資源。

電石-乙炔法的缺點是: 、

(2)已知ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。請設(shè)計以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案(其他原料自選),用化學(xué)方程式表示(不必注明反應(yīng)條件)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)下列說法的判斷正確的是

A. 漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張

B. 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)可生成CaCO3,漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

C.NH3能使酚酞溶液變紅,因而NH3可用于設(shè)計噴泉實驗

D. 打磨磁石制指南針不涉及化學(xué)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaClNaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng):ClO-+ Cl-+2H+Cl2↑+H2O,某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液(主要成分為NaClNaClO)的變質(zhì)情況。

1)此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3HClO而變質(zhì)。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:

2)取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的硫酸,有氣體放出。通過以下裝置檢驗氣體的成分,從而判斷該消毒液是否變質(zhì)。

限選試劑:98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L-1KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、飽和NaCl溶液。

請完成下列實驗方案。

所加試劑

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

向試管A中加足量①;
試管B中加1%品紅溶液;
試管C中加。

A中溶液變藍(lán)色,B中溶液不褪色,C中溶液變渾濁,則消毒液部分變質(zhì);
,則消毒液未變質(zhì);
,則消毒液完全變質(zhì)。

3)用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。實驗步驟如下:

量取 25.00 mL消毒液放入錐形瓶中,加入過量的a mol·L-1Na2SO3溶液b mL

滴定分析。將c mol·L-1的酸性KMnO4溶液裝入 (填酸式堿式)滴定管中滴定,使KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無色變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)紅色保持不褪去時,停止滴定,記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定實驗3,測得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL;滴定過程中涉及的反應(yīng)有:NaClO+Na2SO3NaCl+Na2SO4 ;2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O

計算。消毒液中NaClO的濃度為 mol·L-1(用含ab、c、V的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料.研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計下列兩種不同實驗方案進(jìn)行探究.填寫下列空白.

【方案一】

【實驗方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng),測定剩余固體質(zhì)量。

實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

【實驗步驟】

1)稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品,溶于V 、物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L NaOH溶液中,充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥______mL。

2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體.該步驟中若未洗滌固體,測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______(填偏高、偏低無影響).

【方案二】

【實驗方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測定生成氣體的體積.

【實驗步驟】

1)同學(xué)們擬選用下列實驗裝置完成實驗:

你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是:A→ )(填接口字母,可不填滿)。

2)仔細(xì)分析實驗裝置后,同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點會引起較大誤差:稀硫酸 滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會將瓶內(nèi)空氣排出,使所測氫氣體積偏大;實驗結(jié)束時,連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置.

裝置中導(dǎo)管a的作用是______

實驗中將堿式滴定管改裝成量氣管,且實驗前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL.則產(chǎn)生氫氣的體積為______mL

若需確定產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量,還需測定的數(shù)據(jù)是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗中,對于雜質(zhì)括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)的檢驗和除雜方法均正確的是

選項

目標(biāo)物質(zhì)和雜質(zhì)

檢驗方法

除雜方法

A

FeCl2FeCl3

滴入KSCN

通入過量氯氣

B

NaClNH4Cl

加熱

加熱

C

KNO3NaCl

焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃

重結(jié)晶

D

Cl2HCl

通入AgNO3溶液

通入飽和NaCl溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】8分)在200mLNa2CO3NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,測得溶液中的CO32、HCO3AlO2、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系,見下圖一所示。

1)原混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1

2V1: V2= 。

3)若滴加鹽酸過程中得到沉淀0.975g,則滴入鹽酸的體積可能為 mL。

4)在上圖二坐標(biāo)中畫出該混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,所得沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系。

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