【題目】如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質，關于該實驗的現(xiàn)象和結論描述有誤的是

A.①中石蕊試液先變紅后褪色，說明SO2溶于水呈酸性且有漂白性

B.②中品紅溶液褪色，說明SO2有漂白性

C.③中硫化氫水溶液變渾濁，說明SO2有氧化性

D.④中酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2有還原性

【答案】A

【解析】

A. ①中石蕊試液只變紅不褪色，因為SO2溶于水呈酸性，SO2不能漂白石蕊試液，故A錯誤；

B. SO2能使②中品紅溶液褪色，說明SO2有漂白性，故B正確；

C. 因為SO2和H2S反應生成硫單質，SO2為氧化劑，H2S為還原劑，所以③中硫化氫水溶液變渾濁，說明SO2有氧化性，故C正確；

D. ④中酸性KMnO4能氧化SO2生成SO42-，本身被還原為Mn2+，故溶液顏色褪去，說明SO2有還原性，故D正確；

所以答案A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某調香劑的分子式為C12H14O2，該調香劑廣泛用于制作香精。某實驗室科研人員設計了下列合成路線合成該調香劑。

試回答下列問題：

（1）B物質的分子式為____，其分子中有____種不同類型的氫原子。

（2）D物質的官能團名稱是____。

（3）上述合成路線中屬于取代反應的是____(填編號)。

（4）寫出反應③、⑥的化學方程式：

③______，

⑥______。

（5）F有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體共有___種，寫出其中一種的結構簡式：__。

①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；

②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；

其中一個取代基為—CH2COOCH3。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科。回答下列問題：

(1)認識儀器是正確使用儀器的前提。

寫出上述儀器的名稱：A___________；B__________；C_________。

(2)實驗室利用膽礬晶體和燒堿制備氧化銅固體時，其實驗操作如下：

Ⅰ.混合 Ⅱ.過濾 Ⅲ.加熱分解 Ⅳ.溶解 Ⅴ.洗滌

就此實驗完成下列填空：

①正確的操作步驟是______________(填羅馬數(shù)字)。

②操作Ⅱ中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要用到上述儀器中的________(填字母)。

③在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是______、_______和轉移。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請據(jù)此回答：

(1)除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置____(填字母，下同)；從氯化鈉與單質碘的混合溶液中提取碘，選擇裝置_______，該分離方法的名稱為____________。

(2)碳酸鈣中混有氯化鈉晶體，選擇裝置_____去除 。

(3)從NaCl(大量)和KNO3(少量)的混合溶液中分離出NaCl(晶體)的方法是____、___洗滌、干燥。

Ⅱ.甲同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2的固體混合物，試回答下列問題：

供選擇的試劑有：鹽酸、硫酸鉀溶液、碳酸鉀溶液、碳酸鈉溶液

(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是________。

(2)試劑a是________，試劑b是________，固體B化學式________。

(3)加入試劑a所發(fā)生的化學反應方程式為：___________。

加入試劑b所發(fā)生的化學反應方程式為：____________。

(4)乙同學認為該方案不能達到實驗目的，理由是：__________，改進方案為：______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某一溴代烷與濃NaOH的醇溶液共熱時產生3種沸點不同的消去產物，該一溴代烷至少應含有________個碳原子，其中一種結構簡式可表示為____________。

Ⅱ.某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。

（1）A的結構簡式為________。

（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？________(填“是”或者“不是”)；

Ⅲ.有機物A分子式為C3H6O2，把它進行實驗并記錄現(xiàn)象如下：

NaOH溶液

銀氨溶液

新制Cu(OH)2

金屬鈉

A

發(fā)生水解反應

有銀鏡反應

有紅色沉淀

不反應

A的結構簡式為：_____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)上常用氯化鐵溶液做印刷電路銅板的腐蝕液，使用過的腐蝕廢液中的金屬離子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+。化學興趣小組設計如下流程對廢液進行處理并回收氯化鐵溶液。

（1）步驟(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是將Fe2+___(填“氧化”或“還原”)成Fe3+；取少量溶液A于試管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液顯___(填“紅色”或“藍色”)。

（2）步驟(Ⅱ)中分離溶液B和沉淀的操作名稱是___；該操作需用到的玻璃儀器有燒杯、普通漏斗和___。

（3）寫出步驟(Ⅲ)中Fe(OH)3與稀鹽酸反應的化學方程式：____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光刻膠（I）是半導體制造的一種重要材料，其中一種合成路線如下，完成下列填空。

已知：

（1）A的電子式_____________，E的結構簡式_____________；

（2）C→D反應的試劑和條件為_____________，F→G的反應類型_____________；

（3）D+H→I的化學反應方程式___________________________________________；

（4）H的芳香類同分異構體中，可以發(fā)生水解反應和銀鏡反應的有_________種；

（5）是重要的工業(yè)加工助劑，寫出以乙烯和乙醛為原料制備的合成路線。（其它無機試劑任選），（合成路線常用的表達方式為：AB目標產物）___________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于密閉容器中的可逆反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如下圖所示．下列敘述正確的是

A. a點的正反應速率比b點的大B. c點處反應達到平衡

C. d點和e點處n（N2）不相等D. d點3v正（H2）= v逆（N2）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生可逆反應：2E（g）F（g）+xG（g） △H<0若起始時E的濃度為amol·L-1，F、G的濃度均為0，達到平衡時E的濃度為0.5amol·L-1。若起始時E的濃度為2amol·L-1，F、G的濃度均為0，達到平衡時，下列說法正確的是

A. 升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢

B. 若x=1，容器的容積保持不變，則新平衡下E的體積分數(shù)為50%

C. 若x=2，容器的容積保持不變，則新平衡下F的平衡濃度大于0.5amol·L-1

D. 若x=2，容器內的壓強保持不變，則新平衡下E的物質的量為amol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案