【題目】把氯氣通入紫色石蕊溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是( )

A. 溶液變紅色 B. 溶液變藍色

C. 溶液不變色 D. 溶液先變紅后褪色

【答案】D

【解析】氯氣通入紫色石蕊溶液中生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性，變?yōu)榧t色。又因為次氯酸具有漂白性，所以后又褪色，即出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表所示：

時間/(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)在第5 s時，NO的轉(zhuǎn)化率為_________________________________。

(2)如圖中表示NO2變化曲線的是______________________。

用O2表示0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝______________________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦［主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將_____________還原（填離子符號）以便固體溶解。該步反應的離子方程式為 （寫一個）。

（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被還原為最低價。該反應的離子方程式為 。

（3）利用平衡移動原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是 。

（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是 ；使用萃取劑適宜的pH=____（填序號）左右：

A．2.0 B．3.0 C． 4.0

（5）濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應最終沒有固體析出的是

A. 向氯化鋇溶液中通入少量CO2

B. 向飽和氫氧化鈉溶液中加入鈉單質(zhì)

C. 向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2

D. 向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知C（s）+CO2（g）=2CO（g）在常溫下為非自發(fā)反應（△G＞0），下列有關說法正確的是（　�。�

A. 該反應是焓減的反應 B. 該反應是熵增的反應

C. 降低溫度可使該反應自發(fā)進行 D. 無論反應溫度是多少，該反應都不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）2C（g）的反應，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應速率為0.12molL﹣1s﹣1，則10s后容器中B的物質(zhì)的量是（　�。�

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險粉，可用作照相定影劑、紙漿漂白脫氯劑等。

實驗室可通過反應2Na2S+Na2CO3+4SO2→3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，裝置如圖所示。

（1）裝置B中攪拌器的作用是______；裝置C中NaOH溶液的作用是_____。

（2）請對上述裝置提出一條優(yōu)化措施_______________________。

為測定所得保險粉樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分數(shù)，稱取3.000g Na2S2O35H2O樣品配成100mL溶液，用0.100mol/L標準碘溶液進行滴定，反應方程式為：2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6

（3）滴定時用__________作指示劑，滴定時使用的主要玻璃儀器有________________。

（4）滴定時，若看到溶液局部變色就停止滴定，則樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分數(shù)測定值__________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（5）某學生小組測得實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗次數(shù)

樣品溶液體積（ml）

滴定消耗0.100mol/L碘溶液體積（ml）

1

20.00

9.80

2

20.00

10.70

3

20.00

9.90

該樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分數(shù)是_______。（精確到0.001）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾含有大量的污染物SO2、NO，工業(yè)上變廢為寶利用工業(yè)尾氣獲得NH4NO3 產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

（1）上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有__________。

（2）上述合成路線中用到15%～20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱堿性，顯堿性的原因：HOCH2CH2NH2+H2OHOCH2CH2NH3++OH-，寫出足量乙醇胺吸收SO2的化學方程式__________。

（3）寫出吸收池Ⅲ中，酸性條件下NO轉(zhuǎn)化為NO3－的離子方程式為___________。

（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3﹣溶液中滴加少量CaCl2溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，運用平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：_____________。（用離子方程式和簡要的文字說明）

（5）電解池Ⅴ可使Ce4+再生，裝置如下圖所示：

生成Ce4+從__________口（填字母）流出，寫出陰極的電極反應式________________________________。

（6）從氧化池Ⅵ中得到粗產(chǎn)品NH4NO3晶體，采用加熱蒸干的方法是否合理_______（填“是”或“否”），原因是_____________________（若合理，不填該空）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式或敘述正確的是

A. 1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol－1

B. 12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時，放出110.5 kJ的熱量：2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

C. 已知：H2(g)+ O2(g) ===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，則：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol－1

D. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應放出46.2 kJ的熱量

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