18．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的說法不正確的是（　　）
A．酒精與濃硫酸的體積比為3：1，先在容器中加入酒精，再沿器壁慢慢加入濃硫酸，邊加邊冷卻邊攪拌
B．溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入反應(yīng)混合液的液面下，控制反應(yīng)溫度170℃
C．應(yīng)在混合液中加幾片碎瓷片防止暴沸
D．濃H2SO4的作用：催化劑和脫水劑

分析 A．制備乙烯，酒精與濃硫酸的體積比為1：3；
B．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí)，溫度計(jì)用于測量液體的溫度；
C．溶液加熱容易劇烈沸騰，為防暴沸，加入碎瓷片；
D．依據(jù)濃硫酸在反應(yīng)中作用解答．

解答 解：A．制備乙烯，酒精與濃硫酸的體積比為1：3，故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí)，溫度計(jì)用于測量液體的溫度，應(yīng)插入液面以下，故B正確；
C．溶液加熱為防暴沸，加入沸瓷片，故C正確；
D．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯，用濃硫酸做催化劑和脫水劑，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了乙烯的實(shí)驗(yàn)室制備，熟悉制備原理是解題關(guān)鍵，注意濃硫酸的作用與濃硫酸稀釋，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．稱為“塑料王”的是聚四氟乙烯，制取它的方程式為nCF2=CF2$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，其結(jié)構(gòu)簡式為：

BAD的合成路線如下：
已知：G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B遇FeCl3溶液顯紫色，C到D的過程為引入羧基（-COOH）的反應(yīng)．

試回答下列問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：YCH3CH=CH2，D．
（2）上述屬于取代反應(yīng)的有③（ 填數(shù)字序號）．
（3）1molBAD最多可與含6 molNaOH的溶液完全反應(yīng)．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，判斷符合下列要求的同分異構(gòu)體數(shù)目為3 種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②遇FeCl3溶液顯紫色   ③核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰
（5）寫出反應(yīng)②和④方程式+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$+HCl、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．X元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個(gè)原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中不正確的是（　�。�
A．Z可以電離B．Z的電子式為C．X形成+2價(jià)陽離子D．Z可以表示為XY2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．物質(zhì)的量相等的下列烴，在相同條件下完全燃燒，耗氧量最多的是（　�。�
A．C2H6B．C3H6C．C4H6D．C7H16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列配合物的配位數(shù)不是6的是（　�。�
A．K2[Co（NCS）4]B．Na2[SiF6]C．Na3[AlF6]D．[Co（NH3）4 Cl2]Cl2

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10．將物質(zhì)的量比為1：4的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應(yīng)，生成物中物質(zhì)的量最大的是（　�。�
A．CH3CHB．CH2Cl2C．CCl4D．HCl

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7．有關(guān)化學(xué)鍵的敘述不正確的是（　�。�
A．鹵素與堿金屬容易形成離子鍵
B．CH4分子中只有共價(jià)鍵
C．碳元素一般容易生成含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物
D．在NaOH中只有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知銅元素能形成多種化合物．

（1）寫出基態(tài)Cu的M能層的電子排布式3s23p63d10，Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr、Ga（填元素符號）
（2）CuSO4•5H2O也可寫成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示：
該晶體中所含元素電負(fù)性由大到小順序是O、S、H、Cu，該晶體屬于離子晶體，該晶體中由水分子參與形成的作用力有氫鍵、配位鍵．
（3）Cu2+能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面四邊形，NH3的VSEPR 模型為四面體
（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為面心立方最密堆積；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間最短的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{288}{a{N}_{A}}}$cm．（用含d和NA的式子表示，不必化簡）．

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