Question

（14分）常溫時(shí)，在稀溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的乘積總是等于           。

（1）酸性溶液c(H⁺)      （填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH^-)，pH       7。

人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測(cè)定某人胃液的pH為2，則其中的c(H⁺)=          mol/L。

 食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸，醋酸的電離方程式為                        。

（2）室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項(xiàng)中相等的是          （填序號(hào)）。

① 溶液中c(H⁺)     ② 酸的物質(zhì)的量濃度     ③ 完全中和時(shí)，消耗NaOH的質(zhì)量

（3）在①NaCl、②CH₃COONa、③NH₄Cl三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是       （填序號(hào)，下同））, 呈中性的是        , 呈堿性的是        。

（4）氯化鐵水解的離子方程式為                            ，配制氯化鐵溶液時(shí)滴加少量鹽酸的作用是                             。

 

Answer 1

【答案】

（14分）1×10^-14

（1）＞   ＜   0.01   CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺

（2）①     （3）③  ①  ②

（4）Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺      抑制Fe³⁺水解

【解析】

試題分析：常溫時(shí)，在稀溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的乘積就是是的離子積常數(shù)，數(shù)值等于1×10^-14。

（1）常溫下酸性溶液中氫離子濃度是大于c(OH^-)，此時(shí)pH大于7；氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)是pH，所以在pH＝2的情況下，c(H⁺)=0.01mol/L。醋酸是弱酸，部分電離，電離方程式是

CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺。

（2）由于鹽酸是強(qiáng)酸，而醋酸是弱酸，所以在pH均為3的鹽酸和醋酸溶液中，氫離子濃度是相等的，但醋酸的濃度大于鹽酸的，所以醋酸消耗的氫氧化鈉多，答案選①。

（3）氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性；醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性。

（4）氯化鐵也是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解，生成氫氧化鐵和鹽酸，所以配制氯化鐵溶液時(shí)滴加少量鹽酸的作用是抑制鐵離子的水解。

考點(diǎn)：考查溶液酸堿性的判斷、鹽類水解的應(yīng)用等

點(diǎn)評(píng)：在判斷溶液酸堿性，不能直接根據(jù)pH和7的大小進(jìn)行比較，因?yàn)橹挥性诔�溫常壓下，才是符合該關(guān)系式的。而氫離子和OH^－濃度的相對(duì)大小是在任何條件下都是成立的。