【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):
溫度/℃ | 25°C | 99°C |
水的離子積常數(shù) | 1×l0-14 | 1×l0-12 |
試回答以下問題(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和):
(1)25℃時(shí),將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合,所得混合溶液的pH=2,則V1:V2 =___________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_________________。
(2)99℃時(shí),將pH=2的硫酸和pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=__mol·L-1。
(3)假設(shè)H2A是強(qiáng)酸,但常溫下0.1mol·L-1H2A的溶液中c (H+)=0.11mol L-1,則NaHA溶液呈___________性(填“酸”、“堿”或“中”),0. lmol·L-1的NaHA溶液的c(H+)________0. 0lmol L-1 (填“>”、“<”或“=”);H2A溶液與Na2A溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
【答案】 90:11 c(H+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(OH-) 10-6 酸 > H++A2-=HA-
【解析】試題分析:本題考查pH的計(jì)算,溶液中粒子濃度的大小關(guān)系,外界條件對(duì)電離平衡的影響以及離子方程式的書寫。
(1)混合后溶液pH=2,NaOH和稀硫酸反應(yīng)后硫酸過量,110-2mol/L=(110-1mol/LV2L-110-3mol/LV1L)(V1+V2)L,V1:V2 =90:11。原NaOH溶液中c(Na+)=110-3mol/L,原稀硫酸中c(SO42-)=0.05mol/L;混合后c(Na+)=110-3mol/LV1L(V1+V2)L=8.9110-4mol/L,c(SO42-)=0.05mol/LV2L(V1+V2)L=5.4510-3mol/L,此時(shí)各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(H+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(OH-)。
(2)99℃,pH=2的硫酸溶液中c(H+)=110-2mol/L,pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=110-12(110-10)=110-2mol/L,兩者等體積混合恰好完全反應(yīng),溶液呈中性,99℃中性溶液中c(H+)=110-6mol/L,混合溶液中c(H+)=110-6mol/L。
(3)假設(shè)H2A是強(qiáng)酸,但常溫下0.1mol·L-1H2A的溶液中c (H+)=0.11mol L-1,說明H2A在水溶液中的電離方程式為:H2A=H++HA-、HA-H++A2-,第一步電離出c(H+)=0.1mol/L,第二步電離出的c(H+)=0.01mol/L。NaHA溶液中存在的電離方程式為:NaHA=Na++HA-、HA-H++A2-,NaHA溶液呈酸性;0. lmol·L-1的NaHA溶液中c(H+)0. 0lmol L-1,原因是:與0.1mol/LH2A溶液比,H2A溶液中H2A第一步電離出的H+對(duì)HA-的電離起抑制作用。由于H2A是強(qiáng)酸,寫離子方程式應(yīng)改寫成H+和HA-,則H2A溶液與Na2A溶液反應(yīng)的離子方程式為:H++A2-=HA-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2
(1)該反應(yīng)中的氧化劑是 ,
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是→ ,
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合金是重要的金屬材料.
(1)下列物品所使用的主要材料屬于合金的是(填字母序號(hào),下同).
A.青花瓷瓶
B.橡膠充氣艇
C.不銹鋼鍋
(2)生鐵是常用的合金,生鐵屬于(填“純凈物”或“混合物”).
(3)黃銅是銅鋅合金,將純銅片和黃銅片互相刻畫(如圖所示),純銅片上留下明顯的劃痕,說明 .
(4)黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余為雜質(zhì).處理黃銅渣可得到硫酸鋅,其主要流程如下(雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)):
已知:ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O; CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
①Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
②下列說法正確的是 .
a.Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含過濾 b.溶液A中ZnSO4的質(zhì)量大于CuSO4
c.溶液A 的質(zhì)量小于溶液B d.溶液C中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液B.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg·L-1。我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5 mg·L-1。水中溶解氧的測定步驟如下:
(1)向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置;
(2)加入適量稀H2SO4,攪拌,等MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后;
(3)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。
測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
已知:MnO(OH)2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O 2S2O32- +I2= S4O62-+2I-
①加入稀硫酸后攪拌的作用是__________;Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在______________滴定管中(填酸式或堿式)。
②滴定過程中以_____________為指示劑;達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為____________________。
③寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式____________________;
④若加入的稀H2SO4溶液反應(yīng)后,若溶液pH過低,滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差。寫出產(chǎn)生誤差的一個(gè)原因(用離子方程式表示)__________________。
⑤下列操作使測得水樣中溶氧量(DO)比實(shí)際值偏高的是__________________。
A.第(1)步操作靜置時(shí)沒有密封 B.裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒有潤洗
C.滴定前錐形瓶洗凈后沒有干燥 D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視讀數(shù)
⑥取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣l00.00mL,按上述方法測定水中溶解氧量,消耗0.01000
mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧為____________mg·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)、事件、事故中與甲烷無關(guān)的是( )
A. 天然氣的主要成分 B. “西氣東輸”中氣體
C. 煤氣中毒 D. 煤礦中的瓦斯爆炸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì):①稀HNO3.②BaCl2溶液;③KI溶液;④NaAlO2溶液;⑤KSCN溶液;⑥酸性K2Cr2O7溶液,與Fe2(SO4)3不反應(yīng)的是
A. ①⑥ B. ④⑥ C. ③④ D. ①④⑥
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