某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是(　　)。

A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液退色

B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色退去

 

D

【解析】D項(xiàng)，SO2(或H2SO3)也可使KMnO4溶液退色，對(duì)驗(yàn)證生成的Fe2＋造成干擾。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生，則通入的氣體可能是（ ）

A． NH3 B．Cl2 　　　C．CO2 D．NO2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)魯科版4.1硅　無機(jī)非金屬材料練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450～500 ℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得

高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：

a．四氯化硅遇水極易水解；

b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；

c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì)

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點(diǎn)/℃

57.7

12.8

－

315

－

熔點(diǎn)/℃

－70.0

－107.2

－

－

－

升華溫度/℃

－

－

180

300

162

 

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

(2)裝置A中g(shù)管的作用是 ；裝置C中的試劑是 ；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是 。

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是 (填寫元素符號(hào))。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)魯科版3.4海水中的元素練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：

(1)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時(shí)，能得到無水MgCl2，其原因是 。

(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟： 。

(3)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。

溶解時(shí)： ；

過濾時(shí)： ；

蒸發(fā)時(shí)： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)魯科版3.4海水中的元素練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是(　　)。

A．地球上99%的溴元素以溴單質(zhì)形式存在于海洋中

B．在每升海水中含量低于1 mg的元素稱為海水中的微量元素

C．海水是鋰元素的一個(gè)重要來源

D．世界上生產(chǎn)的鎂大部分來自海水

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)魯科版3.3硫的轉(zhuǎn)化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

“飄塵”是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小(直徑小于10－7 m)，不易沉降(可漂浮數(shù)小時(shí)甚至數(shù)年)，它與空氣中的SO2、O2接觸時(shí)，SO2會(huì)轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣酸度增加。飄塵所起的主要作用與下列變化中硫酸的作用相同的是(　　)。

A．氯氣除雜過程中通入濃硫酸中

B．濃硫酸與木炭共熱

C．乙酸乙酯與稀硫酸共熱

D．濃硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)魯科版3.2氮的循環(huán)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

一定體積0.01 mol·L－1的稀硝酸恰好能氧化一定質(zhì)量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價(jià)態(tài)，還原產(chǎn)物只有NO。若用0.01 mol·L－1 NaOH溶液溶解相同質(zhì)量的該混合物，當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸的，則樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為(　　)。

A．2∶3 B．1∶3 C．1∶4 D．5∶3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)魯科版2.5鐵及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知A～I(xiàn)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請(qǐng)回答以下問題：

(1)B和F分別是 (填化學(xué)式)。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A與B在高溫下反應(yīng)： 。

②H在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)镮： 。

(3)E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是 。

(4)用離子反應(yīng)方程式表示G溶液呈酸性的原因 ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (已知常溫下，H的溶度積常數(shù)Ksp＝8.0×10－16)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)魯科版1.1鈉及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯(cuò)誤的是(　　)。

A．金屬鈉保存在煤油中

B．鈉的密度比水小

C．鈉在空氣中燃燒生成Na2O

D．實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶

 

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