下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是
A．小蘇打溶液顯堿性：HCO3-＋H2O≒H2CO3＋OH-
B．FeCl3溶液中滴加過量的氨水：Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+
C．CuSO4溶液中滴加過量的氨水：Cu2++4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2++4H2O
D．向FeSO4溶液中加少量過氧化鈉粉末：6H2O+4Na2O2+4Fe2+=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+
D

試題分析：在D項中，產(chǎn)物有O2和過量Fe2+仍然可以反應(yīng)，故D錯。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （     ）
A．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－ = BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
D．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO2＋2OH－ = CO32－＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型�；卮鹣铝袉栴}：
(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有       (填序號)。
①單質(zhì)；②氧化物；③電解質(zhì)；④鹽；⑤化合物
(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。


(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點。
①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
 
②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH－=H2O
 
③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號
 
 
(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓”來表示，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個)：
①                                                             ；
②                                                             ；
③                                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋事實的離子方程式正確的是
A．鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+ 4H+ + NO3－Fe3+ + NO↑+ 2H2O
B．實驗室盛堿液的瓶子不用玻璃塞：SiO2 + 2OH－ SiO32－+ H2O
C．用稀鹽酸和大理石反應(yīng)制取CO2：CO32－ + 2H+ CO2↑ + H2O
D．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸： 2ClO－+ H2O + CO22HClO + CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系正確的是（  ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(　　)
A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2＋＋2Na=Cu＋2Na＋
B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓
C．向NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O
D．向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題


Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是極好的氧化劑，具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。其生產(chǎn)工藝流程如下：
 
請同答下列問題。
（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                  。
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是     (選填序號)。
A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
C．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
D．KOH固體溶解會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率和KClO的純度
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                            。要制得69.3克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為      mol。
（4）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O，
放電時電池的負(fù)極反應(yīng)式為                          。
Ⅱ.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，用作火箭燃料。
（5）寫出肼分子的電子式                  。
（6）肼能與N2O4反應(yīng)：2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1076.7 kJ/mol。
已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol， 寫出肼與O2反應(yīng)生成N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列有關(guān)說法中不正確的是
A．d曲線代表溶液中Br—變化情況
B．原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為2mol
C．原溶液中n(Fe2+):n(Br—)=2:3
D．當(dāng)通入2mol Cl2時，溶液中離子反應(yīng)為：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—

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