Question

短周期元素A、X、D、E、R、T原子序數(shù)依次增大，原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

元素	結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
A	A的原子半徑最小
X	X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍
D	D是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素
E	E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種常見的兩性氫氧化物
R	R與X同主族
T	T的負(fù)一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar原子相同

 

（1）R元素在周期表的位置是???????????? ，化合物DT中存在的化學(xué)鍵是????????? 。

（2）寫出E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 ???????????????????????????????? 。

（3）1g X2A4 完全燃燒，恢復(fù)到常溫時(shí)放出a kJ的熱量，寫出X2A4完全燃燒的熱化學(xué)方程式??????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（4）RT4極易水解生成兩種酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?????????????????????????? 。

（5）已知某溫度下T的某一元含氧酸的Ka = 4．0×10-8，若一定濃度該酸的pH=4，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為?????????????? 。

 

Answer 1

【答案】

（1）第三周期Ⅳ族 （1分）? 離子鍵 （1分）

（2）2Al+2OH?+2H2O = 2AlO2-+3H2↑ （2分）

（3）C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)? ?H= - 28a kJ?mol-1? （2分）

（4）SiCl4+3H2O =H2SiO3↓4HCl↑ （或SiCl4+4H2O H4SiO4↓+4HCl↑）可以不標(biāo)“↑”“↓”（2分）

（5）0．25mol?L?1? （2分）

【解析】

試題分析：A的原子半徑最小，則A為H元素；X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，則X為C元素；D是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則D為Na元素；E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種常見的兩性氫氧化物，則E為Al元素；R與X同主族，則R為Si元素；T的負(fù)一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar原子相同，則T為Cl元素。

（1）R為Si元素，在元素周期表中位于第三周期Ⅳ族；化合物DT為NaCl，含有離子鍵。

（2）E為Al，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O = 2AlO2-+3H2↑

（3）X2A4 為C2H4，1g C2H4完全燃燒，恢復(fù)到常溫時(shí)放出a kJ的熱量，則1mol C2H4即28g完全燃燒，恢復(fù)到常溫時(shí)放出28a kJ的熱量，可得熱化學(xué)方程式：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)? ?H= - 28a kJ?mol-1?

（4）RT4為SiCl4，水解生成的兩種酸為H2SiO3 和HCl，或H4SiO4和HCl，所以水解方程式為：SiCl4+3H2O =H2SiO3↓4HCl↑ （或SiCl4+4H2O H4SiO4↓+4HCl↑）

（5）該酸的pH=4，則該酸電離出的H+濃度為10-4mol?L?1，設(shè)該酸的物質(zhì)的量濃度為C，根據(jù)電離平衡常數(shù)可得：Ka =10-4×10-4÷（c-10-4）= 4．0×10-8，解得c=0．25mol?L?1

考點(diǎn)：本題考查元素的推斷、方程式的書寫、化學(xué)鍵的判斷、電離平衡常數(shù)的計(jì)算。