Question

短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X、Z元素最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、X、W能與鈉形成摩爾質(zhì)量相同的化合物，且陰陽(yáng)離子數(shù)比為2：1
• B、含X和Z元素的常見(jiàn)化合物為分子晶體
• C、Y單質(zhì)能從Q的鈉鹽溶液中置換出Q單質(zhì)
• D、半徑大小關(guān)系：W離子＞Q離子＞W(wǎng)原子＞Q原子

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素X、Z、W、Q，根據(jù)其在周期表中的位置知，X和Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，設(shè)X原子的最外層電子數(shù)是a，則Z的最外層電子數(shù)是a-2，X、Z元素最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，所以a+a-2=2×（2+2），a=5，所以X是N元素、Y是O元素、Z是Al元素、W是P元素、Q是S元素，
A．X、W能與鈉形成的化合物為Na₃N、Na₃P；
B．含N和Al元素的常見(jiàn)化合物為AlN，AlN為原子晶體；
C．Y單質(zhì)是氧氣，Q的鈉鹽是Na₂S，氧氣能氧化硫離子生成硫單質(zhì)；
D．同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，電子層數(shù)越多，其半徑越大．

解答： 解：短周期元素X、Z、W、Q，根據(jù)其在周期表中的位置知，X和Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，設(shè)X原子的最外層電子數(shù)是a，則Z的最外層電子數(shù)是a-2，X、Z元素最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，所以a+a-2=2×（2+2），a=5，所以X是N元素、Y是O元素、Z是Al元素、W是P元素、Q是S元素，
A．X、W能與鈉形成的化合物為Na₃N、Na₃P，其摩爾質(zhì)量不等，故A錯(cuò)誤；
B．含N和Al元素的常見(jiàn)化合物為AlN，AlN為原子晶體，故B錯(cuò)誤；
C．Y單質(zhì)是氧氣，Q的鈉鹽是Na₂S，氧氣氧化硫化鈉生成硫單質(zhì)，但該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，電子層數(shù)越多，其半徑越大，其半徑大小順序是W離子＞Q離子＞W(wǎng)原子＞Q原子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律確定元素，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律來(lái)分析解答，注意B中形成的AlN屬于原子晶體而不是分子晶體，注意C中反應(yīng)方程式為2Na₂S+O₂+2H₂O=4NaOH+2S↓，但不是置換反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．