2．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．重大節(jié)日期間燃放的焰火的顏色是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩
B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，也是治療胃酸過多的一種藥劑
C．為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
D．大力實(shí)施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)，可以減少SO2、NO2的排放

分析 A．某些金屬元素灼燒有焰色反應(yīng)；
B．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，加熱易分解，可與鹽酸反應(yīng)；
C．生石灰或硅膠可作干燥劑，均無還原性；
D．N、S的氧化物可導(dǎo)致酸雨發(fā)生．

解答 解：A．某些金屬元素灼燒有焰色反應(yīng)，則重大節(jié)日期間燃放的焰火的顏色是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩，故A正確；
B．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，加熱易分解，可與鹽酸反應(yīng)，則小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，也是治療胃酸過多的一種藥劑，故B正確；
C．生石灰或硅膠可作干燥劑，均無還原性，則為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入鐵粉，故C錯(cuò)誤；
D．N、S的氧化物可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，則大力實(shí)施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)，可以減少SO2、NO2的排放，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
請回答下列問題：
（1）CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞HClO．
（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)鈉元素及其化合物的表示正確的是（　�。�
A．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．過氧化鈉的電子式：
C．小蘇打在水中的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-
D．硫化鈉的水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系．下列條件下，能夠大量共存的一組離子是（　�。�
A．a點(diǎn)對應(yīng)的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-
B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液：I-、Mg2+、K+、ClO-
C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液：Na+、S2-、F-、NH4+
D．a點(diǎn)對應(yīng)的溶液：CO32-、Cl-、Al3+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．在海輪船殼上鑲?cè)脘\塊保護(hù)海輪，利用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B．KNO3溶液和CH3OONH4溶液均顯中性．兩溶液中水的電離程度相等
C．若1 molNa2O2與足量水反應(yīng)產(chǎn)生O2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023
D．用pH 均為2 的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．尿黑酸癥是一種引起酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝的遺傳病，酪氨酸在體內(nèi)有如圖轉(zhuǎn)化：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)
B．1mol尿黑酸與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2
C．對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個(gè)
D．對羥基苯丙酮酸分子核磁共振氫譜有4個(gè)峰，有1個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．清華大學(xué)王曉琳教授首創(chuàng)三室棋電解法制備LiOH，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．X電極連接電源負(fù)極
B．N為陽離子交換膜
C．Y電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D．制備2.4 g LiOH產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，部分性質(zhì)如下：能溶于水，易溶于乙醇；大約在175℃升華（175℃以上分解生成H2O、CO2和CO）；H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓+2H2O．現(xiàn)用H2C2O4進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（一） 探究草酸的不穩(wěn)定性
通過如圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的試劑分別是：

A、乙醇  B、Ca（OH）2或Ba（OH）2C、NaOH溶液．
（1）B中盛裝的試劑Ca（OH）2或Ba（OH）2（填化學(xué)式）
（2）A中加入乙醇的目的是除去H2C2O4，避免對CO2的檢驗(yàn)造成干擾．
（二） 探究草酸的酸性
將0.01mol草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈堿性，其原因是C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-（用離子方程式表示）．
（三） 用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
I、實(shí)驗(yàn)前先用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸
反應(yīng)原理：□MnO4-+□H2C2O4+□6H+=□Mn2++□CO2↑+□H2O
（1）配平上述離子方程式．
（2）滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)盛裝于酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
Ⅱ、探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
如表列出了在“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”實(shí)驗(yàn)中得出的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組別c（H2C2O4）
/（mol/L）		V（H2C2O4）
/ml		c（KMnO4）
/（mol/L）		V（KMnO4）
/ml		c（H2SO4）
/（mol/L）		褪色所需時(shí)間實(shí)驗(yàn)
目的
10.220.002540.126′55″（a）探究KMnO4溶液濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
0.220.00540.125′17″
0.220.0140.123′20″
0.220.0240.129′05″
0.220.0340.1211′33″
0.220.0440.1214′20″
請回答：
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模╝）是探究KMnO4溶液濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)在右邊坐標(biāo)中畫出反應(yīng)褪色所需時(shí)間隨KMnO4溶液濃度的變化關(guān)系圖象；
（3）若要探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響應(yīng)選擇MnSO4而不選MnCl2作為催化劑，其原因是氯離子可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），△H＜0，在其它條件不變的情況下（　�。�
A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
B．增加反應(yīng)物的濃度平衡向正向移動，平衡常數(shù)增加
C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
D．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變

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同步練習(xí)冊答案