Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時(shí)，下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    產(chǎn)物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1
  2. B.
    參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5
  3. C.
    反應(yīng)中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑
  4. D.
    1 mol Cu2S參加反應(yīng)時(shí)有8 mol電子轉(zhuǎn)移
A
試題分析：己知n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO；則HNO3被還原生成1molNO2、1molNO共得4mole－；Cu2S應(yīng)失4mole－．而1molCu2S能失10mole－，故失4mole－說(shuō)明反應(yīng)的Cu2S的物質(zhì)的量為0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu(NO3)2；即起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量為0.8mol，起氧化作用的HNO3為2mol．反應(yīng)的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=2：14；A、依據(jù)分析計(jì)算得到，產(chǎn)物n[Cu(NO3)2 ]：n[CuSO4]=1：1；故A正確；B、參加反應(yīng)的n（Cu2S）：n（HNO3）=2：14，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中Cu2S銅元素化合價(jià)升高，硫元素化合價(jià)升高，所以只做還原劑，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)分析得到，1 molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；故選A。
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
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Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．產(chǎn)物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1

B．參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5

C．反應(yīng)中Cu2S既做氧化劑，又做還原劑

D．1 molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有8 mol電子轉(zhuǎn)移

 

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