三氯化氮(NCl3)常溫是一種淡黃色液體,其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形,以下關(guān)于NCl3的說(shuō)法中正確的是(   )
A.它是一種非極性分子
B.它能以配位鍵與Cl結(jié)合,生成NCl4
C.NCl3中N原子采用SP2雜化
D.已知NCl3中N元素為-3價(jià),所以NCl3水解產(chǎn)物為NH3和HClO
D

試題分析:根據(jù)分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形,可以確定N原子是sp3雜化方式,是極性分子,A、C錯(cuò)。NCl3能提供孤對(duì)電子,但是Cl-沒(méi)有空軌道,所以不能形成配位鍵,B錯(cuò)。所以正確選項(xiàng)是D。
點(diǎn)評(píng):水解反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng),原分子中顯正電的原子或原子團(tuán)結(jié)合水中的OH-,原分子中顯負(fù)電的原子或原子團(tuán)結(jié)合水中的H+。例如ICl+H2O=HIO+HCl。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

(2010·濟(jì)寧)下列說(shuō)法不正確的是  (  )
A.σ鍵比π鍵重疊程度大形成的共價(jià)鍵強(qiáng)
B.兩原子形成共價(jià)鍵時(shí)最多有一個(gè)σ鍵
C.氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π鍵
D.N2分子中有一個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(12分)(1)Cu位于元素周期表第I B族,Cu2的核外電子排布式為               。
(2)右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為       。

(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫(xiě)成[Cu(H2O)4]SO4 H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

下列說(shuō)法正確的是     (填字母)。
A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都采用sp3雜化
B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
C.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵
D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
(4)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的           (填“高”或“低”),請(qǐng)解釋原因           。
(5)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于     晶體;基態(tài)Ni原子的電子占有    種能量不同的原子軌道
(6)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如
①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④等,其中分子中C原子為SP2雜化的
                 (填物質(zhì)序號(hào)),預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為            形。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列組合中,屬于含有極性鍵的非極性分子的是 (  )
A.C2H4、C2H2、CO2B.CH4、CHCl3、CO2
C.Cl2、H2、N2D.NH3、H2O、SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu),其中正確的是
A.SO2直線形B.CS2平面三角形
C.NH+4正四面體形D.BF3三角錐形

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)氮可以形成多種離子,如N3,NH2,N3,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的,類(lèi)似于NH4+,因此有類(lèi)似于 NH4+的性質(zhì)。
(1)NH4+的電子式為               ,N采用      雜化方式,NH4+粒子空間構(gòu)型為            ,鍵角為           。
(2)寫(xiě)出二種由多個(gè)原子組成的含有與N3價(jià)電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式                 。
(3)等電子體的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu),試預(yù)測(cè)N3的構(gòu)型               。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各組微粒中不屬于等電子體的是 
A.CH4、NH4B.H2S、HClC.CO2、N2OD.CO32、NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)中,屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是
A. KOHB. Br2C. MgCl2D.H2S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)冰的說(shuō)法中,正確的組合是(  )

①水分子間既有氫鍵又有范德華力;
②每個(gè)水分子處在另外四個(gè)水分子所圍成的四面體中;
③每個(gè)O原子處在四個(gè)H原子所圍成的四面體中;
④晶胞與金剛石相似; 
⑤與干冰的晶胞相似;
⑥每個(gè)水分子平均擁有四個(gè)氫鍵;
⑦冰的結(jié)構(gòu)是由氫鍵的方向性和飽和性所決定的;
⑧冰中H和O原子之間的作用力不是σ鍵就是氫鍵
A.除⑤⑥外B.除④⑦⑧外C.除④⑤⑥⑧外D.全對(duì)

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