【題目】高鐵酸(H2FeCO4)是一種多功能、高效無(wú)毒的新型綠色水處理劑，投入水中會(huì)迅速發(fā)生反應(yīng)。

(1)Na2FeO4中Fe的化合價(jià)為______________________。.

(2)已知：常溫下高鐵酸為紫黑色固體，將H2FeO4投入水中，有氣體生成，同時(shí)有紅褐色沉淀產(chǎn)生，則H2FeO4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3)在工業(yè)上制備Na2FeO4的方法有多種。

Ⅰ.干法制備的反應(yīng)原理如下：

2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+M↑+2Na2O+2Na2SO4

①a=_____________。

②每生成1mol M，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。

Ⅱ.濕法制備的工藝流程如下：

己知：Na2FeO4在強(qiáng)堿性溶液中的溶解度較小。

③反應(yīng)a中，生成物除了Na2FeO4外，另一種鹽的化學(xué)式為 _____________。

④一系列操作包括過(guò)濾、___________、_______________。

【答案】 +6 4H2FeO4+2H2O=4Fe(OH)3+3O2↑ 2 10 NaCl 洗滌 (低溫)干燥

【解析】本題主要考查高鐵酸鈉的性質(zhì)和制法。

(1)根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，由鈉元素+1價(jià)和氧元素-2價(jià)得到Na2FeO4中Fe的化合價(jià)為+6。.

(2)生成物中氣體為氧氣，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則H2FeO4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為4H2FeO4+2H2O=4Fe(OH)3+3O2↑。

(3)Ⅰ.①M(fèi)氣體不含有鈉元素，由鈉元素守恒可得a=2。

②M～10e-，每生成1molM，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol。

Ⅱ.③反應(yīng)a中，生成物除了Na2FeO4外，另一種鹽的化學(xué)式為NaCl。

④一系列操作包括過(guò)濾、洗滌、(低溫)干燥。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PVDC是世界上目前唯一大工業(yè)化生產(chǎn)、可以承受高溫蒸煮、具有高阻隔性能的塑料，可作為保鮮食品的包裝材料，用它作為中間層，制造多層復(fù)合材料，更是目前塑料包裝行業(yè)技術(shù)進(jìn)步和技術(shù)創(chuàng)新的前沿陣地。PVDC是聚偏二氯乙烯的英文縮寫，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. PVDC是由單體CCl2===CH2發(fā)生加聚反應(yīng)合成的

B. PVDC是由單體CCl3CH3發(fā)生縮聚反應(yīng)合成的

C. PVDC也有很大的缺點(diǎn)，如在空氣中熔融可分解，分解成為HCl、炭黑、水蒸氣等，會(huì)污染空氣

D. PVDC的單體可發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A，B，C，D，E五種元素從左向右按原子序數(shù)遞增（原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.E元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)時(shí)，D元素的負(fù)化合價(jià)可為﹣2價(jià)
B.A（OH）n為強(qiáng)堿時(shí)，B（OH）m也一定為強(qiáng)堿
C.HnDOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的非金屬性一定很強(qiáng)
D.HnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.組成糖類、油脂、蛋白質(zhì)的元素都是C、H、O三種

B.葡萄糖和蔗糖不互為同分異構(gòu)體，但屬于同系物

C.蛋白質(zhì)在堿性條件下水解為丙三醇和高級(jí)脂肪酸鈉

D.“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制生物柴油和肥皂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有烴的含氧衍生物A(A分子中只有一種官能團(tuán))，還原A時(shí)形成醇B，氧化A時(shí)形成酸C。由B、C反應(yīng)可生成高分子化合物，下列敘述中錯(cuò)誤的是( )

A. A屬于醛類，其相對(duì)分子質(zhì)量為58,1 mol A與足量的銀氨溶液反應(yīng)可生成4 mol Ag

B. B在一定條件下可通過(guò)縮聚反應(yīng)得到一種新的高聚物

C. 高分子化合物的組成與B、C等物質(zhì)的混合物的組成相同

D. B、C生成高聚物的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)紡布制成的醫(yī)用口罩在抗擊新型冠狀病毒過(guò)程中發(fā)揮了重要作用，無(wú)紡布的主要原料是聚丙烯樹脂。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.無(wú)紡布制成的醫(yī)用口罩能有效預(yù)防病毒傳染

B.聚丙烯樹脂屬于合成有機(jī)高分子材料

C.合成聚丙烯樹脂的單體是丙烯

D.丙烯和聚丙烯樹脂均屬于純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用廢堿渣(主要成分為Na2CO3)處理硫酸廠尾氣中的SO2，可制得無(wú)水Na2SO3(成品），其流程如圖所示。

(1)某硫酸廠排放出的尾氣中SO2的含量特別髙，而廢堿渣的量不足，此時(shí)“吸收塔”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________(不考慮H2O與SO2反應(yīng))。

(2)亞硫酸鈉的溶解度曲線如圖所示，則上述流程中“結(jié)晶”的方法是___________(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)，圖中a點(diǎn)所示分散系類別為____________(填“濁液”“膠體”或“溶液”）。

(3)僅用BaCl2、H2O2和過(guò)量稀鹽酸的混合溶液難以檢出“成品”中的SO32-，原因是“成品”中含有某種雜質(zhì)陰離子。

①該雜質(zhì)陰離子為________________(填離子符號(hào)）。

②25℃時(shí)，部分鋇鹽的Ksp如下表所示。

化學(xué)式

BaSO4

BaSO3

Ksp

1.1×10-10

5.5×10-7

將得到的“成品”溶于水，測(cè)得溶液中SO32-的濃度為0.5mol L-1，為雜質(zhì)陰離子濃度的10倍，向該溶液中加入等體積、0.5mol·L-1的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后c(Ba2+)=_______mol L-1。（混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì)）

(4)某同學(xué)采用如下方法檢驗(yàn)SO32-：

①洗滌時(shí)使用的試劑最好為____________(填字母)。

a.稀HNO3 b.蒸餾水 c.稀H2SO4

②根據(jù)上述流程中的數(shù)據(jù)(w、x、y)_____________ (填“能”或“不能”)計(jì)算出成品試樣中SO32-的百分含量，若能，則SO32-的百分含量為 (若不能，則此空不填)；若不能，則理由是_____________(若能，則此空不填）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一系列物質(zhì)： NaCl、 Cl2、 NaClO、 Cl2O5、 HClO4是按某一規(guī)律排列的，下列組合中也完全照此規(guī)律排列的是（ ）

A. Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3

B. Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4

C. NH4Cl、N2、NaNO2、NO2、HNO3

D. P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅冶煉過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的鉛浮渣，其主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)。利用鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下。下列說(shuō)法不正確的是

A. 步驟Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是：Pb＋4H＋+2NO=Pb2++2NO↑＋2H2O

B. 復(fù)分解反應(yīng)的方程式是：Pb(NO3)2＋H2SO4= PbSO4↓＋2HNO3

C. 為保證產(chǎn)品純度，需控制硝酸的量以為防止Ag被溶解

D. 步驟Ⅱ得到的粗產(chǎn)品PbSO4 含有少量CaSO4雜質(zhì)，還需用Pb(NO3)2溶液多次洗滌

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