常溫用水稀釋0.1mol/l的醋酸鈉溶液，溶液中增大的是


  1. A.
    [H+]
  2. B.
    [OH-]·[H+]
  3. C.
    [OH-]
  4. D.
    [H+]/[CH3COOH]
AD
在加水稀釋時，CH3COONa的電離出CH3COO－水解程度增大，使n（CH3COO－）的總量減小，n（OH－）是增加的，但[OH－]和[CH3COO－]都是減小的，[CH3COO－]減小的更多，[H+]應是增大的，從而[H+]/[CH3COOH]也是增大的，[OH-]·[H+]是常數(shù)，不變的。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?聊城二模）I．科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（l）目前合成氨技術(shù)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
如圖表示工業(yè)合成氨反應在某一段時間中反應速率與反應過程的關(guān)系曲線圖：
①氫化物的體積分數(shù)最高的一段時間為
t0～t1
t0～t1
；t1時刻改變的反應條件是
升溫
升溫
．
②NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水．用水稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是
bd
bd
        （填序號）．
a.
c(NH4+)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
b.
c(NH3?H2O)
c(OH-)
c．c（H+）．c（OH-）d.
c(OH-)
c(H+)
  
（2）1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY冉瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下利用
N2和H2電解合成氨．其陰極的電極反應式
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=akJ/mol  進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表
T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
①此合成反應的a
＞
＞
  0，△S
＞
＞
   0，（填“＞”“＜”或“=”）．
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol 則2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）△H=
+l530kJ/mol
+l530kJ/mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生下列反應：
2N2（g）+6H2O（l）4NH3 （g）+3O2（g）△H=a kJ?mol-1
上述反應NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
溫度 T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
（1）此合成反應的a
＞
＞
0 （填“＞”“＜”或“=”）
（2）用水稀釋0.1mol?L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是
AD
AD
（填字母標號）
A．
c(NH3?H2O)
c(OH-)
   B．
c(NH4+)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
     C．c（H+）?c（OH-）   D．
c(OH-)
c(H+)

（3）氨可用于工業(yè)制硝酸，其主反應為：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
若此反應起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是
BD
BD
（填序號）

（4）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
時間/濃度 c（NH3） （mol/L） c（O2 ） （mol/L） c（NO） （mol/L）
起始 0.8000 1.600 0.000
第2min 0.6000 a 0.2000
第4min 0.3000 0.9750 0.5000
第6min 0.3000 0.9750 0.5000
第8min 0.7000 1.475 0.1000
①反應在第2min到第4min時，O2 的平均反應速率為
0.1875
0.1875
mol/（L?min）
②反應在第2min到第4min時改變了條件，改變的條件可能是
升高溫度或使用催化劑
升高溫度或使用催化劑
．
③在第6min到第8min時，改變了反應的條件，該平衡向
左
左
移動（填“左”或“右”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（1）傳統(tǒng)“人工固氮”的反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．一定溫度下，將1molN2和3molH2通入到體積為0.5L的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下該反應的平衡常數(shù)K=
4
27
4
27
（用分數(shù)表示）．
（2）最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3 （g）+3O2（g）△H=Q kJ?mol-1
①已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如右圖，則此反應的Q
＞
＞
0 （填“＞”“＜”或“=”）．
②將反應生成的混合氣體通入水中即可得氨水．用水稀釋0.1mol?L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是
D
D
（填字母標號）．
A．
c(NH3?H2O)
c(OH-)
                 B．
c(NH4+)?c(OH-)
c(NH3?H2O)

C．c（H+）?c（OH-）                 D．
c(H+)
c(OH-)

（3）氨催化氧化法制硝酸的主要反應為：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0；在容積為1升的密閉容器中發(fā)生該反應，容器內(nèi)部分物質(zhì)的含量如下表：
時間/物質(zhì)的量 n（NH3） （mol） n（O2 ） （mol） n（NO） （mol）
起始 1.600 3.200 0.000
第2min a 2.700 0.4000
第4min 0.600 1.950 1.000
第6min 0.600 1.950 1.000
①反應在第2min到第4min時，NH3的平均反應速率為
0.3
0.3
mol/（L?min）．
②對于上述反應的下列判斷，正確的是
D
D
（填序號）．
A．若升高反應體系的溫度，平衡時體系中NH3%將減小
B．若增大反應體系的壓強，平衡時體系中NO%將增大
C．若升高反應體系的溫度，平衡時體系中H2O%將增加
D．不論該反應是否在催化劑存在的條件下進行，平衡時體系中O2%保持不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫用水稀釋0.1mol/l的醋酸鈉溶液，溶液中增大的是(    )

A．[H+]                              B．[OH-]·[H+]

C．[OH－]                   D．[H+]/[CH3COOH]

查看答案和解析>>

同步練習冊答案