區(qū)分CO2和SO2的最佳方法是…………                                   （      ）

A.用品紅溶液     B用澄清的石灰水      C用硫酸銅溶液      D.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)鐵的敘述正確的是(   )

A．在空氣中，鐵絲如同鎂條一樣能被點(diǎn)燃，并發(fā)出耀眼的強(qiáng)光

B．鐵是地殼里含量最多的金屬元素

C．鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵

D．鐵能與稀鹽酸、濃硫酸、碳酸等酸反應(yīng)生成氫氣和亞鐵鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用下列實(shí)驗(yàn)方法或試劑不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)

A．鑒別SO2和CO2氣體：用澄清石灰水

B．證明溶液中含有NH：用濃NaOH溶液和藍(lán)色石蕊試紙

C．鑒別Br－和I－用雙氧水和淀粉溶液

D．鑒別NO2和溴蒸氣：用蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀(guān)察到鐵完全溶解得到溶液A，并產(chǎn)生大量氣體B。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列試劑：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液，3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請(qǐng)你協(xié)助他人探究所得溶液和氣體的成分。

[提出猜想]

Ⅰ.所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一種或兩種；

Ⅱ.所得氣體可能含有________中的一種或兩種。

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

驗(yàn)證

猜想Ⅰ

步驟①：取少量0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液

步驟②

含有Fe3＋

驗(yàn)證

猜想Ⅱ

將所得氣體通入如下裝置

含有兩

種氣體

[實(shí)驗(yàn)探究]

[問(wèn)題討論]

有同學(xué)提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判斷該方法是否正確并進(jìn)行評(píng)價(jià)：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是                               （       ）

A．膠粒帶正電荷                      B．膠粒做布朗運(yùn)動(dòng)

C．膠粒直徑小于1mm                   D．膠粒不能通過(guò)半透膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見(jiàn)化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如：

(1)計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是__________________；

(2)光導(dǎo)纖維的主要成分是______________________：

(3)目前應(yīng)用最多的太陽(yáng)能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是__________________；

(4)用作吸附劑、干燥劑、催化劑或催化劑載體的人造分子篩大多是一類(lèi)稱(chēng)為_(kāi)_____ 的化合

（5）一些組成比較復(fù)雜的硅酸鹽，常用氧化物的形式表示。表示順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸?/p>

物、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水。將(NaAlSi3O8)改寫(xiě)為氧化物形式為_(kāi)_______________________。

（6）最常見(jiàn)的硅酸鹽產(chǎn)品是陶瓷、玻璃、水泥。它們是最重要的無(wú)機(jī)非金屬材料。普通玻璃：是以_________、________________、__________________為基本原料制成硅酸鹽產(chǎn)品。（寫(xiě)原料的名稱(chēng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效率的是

A．加H2O　　　　　　　                      B．通入CO2

C．通入SO2                                      D．加少量NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)常溫時(shí)，四種溶液：Ⅰ.pH＝4的CH3COOH溶液；Ⅱ.pH＝4的HCl溶液；Ⅲ.pH＝10的NaOH溶液；Ⅳ.pH＝10的CH3COONa溶液。

①Ⅲ和Ⅳ的溶液中水電離的c(H＋)濃度之比_____________________________________。

②下列有關(guān)敘述正確的是________。

A．Ⅱ、Ⅲ的溶液分別與10 g鋁粉反應(yīng)，生成H2的量Ⅲ更多

B．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH小于7

C．四種溶液各10 mL分別加水稀釋至100 mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ

(2)CH3COOH溶液的Ka＝1.6×10－5，則1.0 mol·L－1的CH3COONa溶液中c(OH－)＝________________________________________________________________________。

(3)將CO2通入NaOH溶液中，回答下列問(wèn)題。

①當(dāng)CO2與NaOH物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________。

②當(dāng)c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)時(shí)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_______。

(4)用NaOH溶液滴定醋酸溶液的過(guò)程中，錐形瓶中的溶液其離子濃度關(guān)系有如下式子，在滴定過(guò)程中這些式子出現(xiàn)的先后順序?yàn)開(kāi)_______(請(qǐng)選出正確的順序)。

①c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

②c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

③c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(Na＋)＞c(OH－)

④c(Na＋)＞c(CH3COO－)＝c(OH－)＞c(H＋)

⑤c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)

⑥c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)

⑦c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

A．⑦④①⑥②③⑤　　　                     B．⑤②③①⑥④⑦

C．③⑤②①⑥④⑦                           D．⑤③②⑥①④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過(guò)化學(xué)反應(yīng)區(qū)分的是(　　)

A．MnO2　　　　CuO　　　　FeO

B．(NH4)2SO4    K2SO4       NH4Cl

C．AgNO3       KNO3       Na2SO3

D．Na2CO3      NaHCO3     K2CO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案