【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如下圖所示,回答下列問題:

(1)G的基態(tài)原子核外電子排布式為________。原子的第一電離能:D________E(填“>”或“<”)。

(2)根據(jù)價(jià)層電子互斥理論,價(jià)層電子對之間的斥力大小有如下順序:l-l > l-b > b-b(l為孤對電子對,b為鍵合電子對),則關(guān)于A2C中的A-C-A鍵角可得出的結(jié)論是________。

A.180° B.接近120°但小于120°

C.接近120°,但大于120° D.接近109°28’,但小于109°28’

(3)化合物G(BC)5的熔點(diǎn)為-20℃,沸點(diǎn)為103℃,其固體屬于________晶體,該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型有________,它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4)化合物BCF2的立體構(gòu)型為________,其中B原子的雜化軌道類型是________,寫出兩個(gè)與BCF2具有相同空間構(gòu)型的含氧酸根離子________。

(5)化合物EC的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.424nm。每個(gè)晶胞中含有___________個(gè)E2+,列式計(jì)算EC晶體的密度(g·cm-3)______________。

【答案】(1)1s22s22p63s23p63d64s2 <

(2)D

(3)分子 配位鍵、共價(jià)鍵 4Fe(CO)5+13O22Fe2O3+20CO2

(4)平面三角形 sp2 CO32-、NO3

(5)4

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)元素周期表G26號鐵元素,F(xiàn)e基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。同周期元素第一電離能逐漸增大,原子的第一電離能:D<E。

(2)根據(jù)價(jià)層電子互斥理論,價(jià)層電子對之間的斥力大小有如下順序:l-l > l-b > b-b(l為孤對電子對,b為鍵合電子對),A是H元素、C是O元素,則H2O中的A-C-A鍵角可得出的結(jié)論是接近109°28’,但小于109°28’。

(3)化合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)為-20℃,沸點(diǎn)為103℃,熔沸點(diǎn)較低,其固體屬于分子晶體,該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型有配位鍵、共價(jià)鍵,它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物氧化鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(CO)5 + 13O2 2Fe2O3 + 20CO2。

(4)COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為,中心C原子形成2個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵,共3個(gè)價(jià)層電子對,所以為sp2雜化,化合物COCl2的立體構(gòu)型為平面三角形,與COCl2具有相同空間構(gòu)型的含氧酸根離子CO32-、NO3

(5)化合物為MgO,每個(gè)晶胞中含有4個(gè)E2+;設(shè)有1mol晶胞,則MgO的物質(zhì)的量是4mol,質(zhì)量是4×40g·mol-1;1mol晶胞的體積是(0.424×10-7cm)3×6.02×1023mol-1;,列式計(jì)算EC晶體的密度。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

1)四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)_________________________。

2)元素Y與氫元素形成的一種離子YH4+,寫出該微粒的電子式________(用元素符號表示)。

3T元素的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______________________,

4)證明該粒子的還原性比Z-強(qiáng)的離子方程式是____________________.

5)元素Z的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________ 。

6)將9g單質(zhì)X在足量氧氣中燃燒,所得氣體通入1L 1mol·L-1NaOH溶液中,完全吸收后,將溶液在減壓低溫條件下蒸干,得到不含結(jié)晶水的固體質(zhì)量為____________g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】腈綸織物廣泛地用作衣物、床上用品等。腈綸是由CH2=CH-CN聚合而成的,CH2=CH-CN可以由下列反應(yīng)制得:CH3-CH=CH2+NH3+O2CH2=CH-CN+H2O

丙烯可以由石腦油裂解制得:C10H22→2C3H6+X

(1配平方程式:CH3-CH=CH2+NH3+O2CH2=CH-CN+H2O

(2寫出上述反應(yīng)式中X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

(3生物質(zhì)含有葡萄糖、淀粉和纖維素等糖類,也稱碳水化合物,綠色植物將二氧化碳和水變成碳水化合物,寫出由二氧化碳和水變成葡萄糖的化學(xué)方程式

(4葡萄糖在堿性、加熱條件下,能與 (試劑名稱反應(yīng)析出光亮的金屬;在加熱條件下,也可與新制的氫氧化銅反應(yīng),寫出該反應(yīng)現(xiàn)象 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:

反應(yīng)2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s) H1=a kJ·mol1

反應(yīng)NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g) H2=72.49kJ·mol1

總反應(yīng)2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) H3=86.98kJ·mol1

請回答下列問題:

(1)反應(yīng)H1= (用具體數(shù)據(jù)表示)。

(2)反應(yīng)S (或<)0,一般在 情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。

(3)反應(yīng)中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多,下圖1為某特定條件下,不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢曲線。

其他條件相同時(shí),為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,生產(chǎn)中可以采取的措施是 (填提高或降低)水碳比。

當(dāng)溫度高于190后,CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖所示的變化趨勢,其原因是

(4)某研究小組為探究反應(yīng)中影響c(CO2)的因素,在恒溫下將0.4molNH30.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中,t1時(shí)達(dá)到平衡過程中c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢曲線如上圖所示。若其他條件不變,t1時(shí)將容器體積壓縮到1L,請畫出t1c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢曲線(t2達(dá)到新的平衡)。

(5)尿素在土壤中會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO(NH2)22H2O(NH4)2CO3。下列物質(zhì)中與尿素有類似性質(zhì)的是

ANH2COONH4 BH2NOCCH2CH2CONH2

CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律,其中正確的是

A.氧化物不可能是還原產(chǎn)物,只可能是氧化產(chǎn)物

B.有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)

C.一種元素可能有多種氧化物,但同種化合價(jià)只對應(yīng)一種氧化物

D.飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)

B.鉛蓄電池是二次電池

C.燃料電池是一種高效,但是污染環(huán)境的發(fā)電裝置

D.鋅錳干電池是一次性電池

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】只給出下列甲和乙中對應(yīng)的物理量,不能求出物質(zhì)的量的是

A

B

C

D

物質(zhì)中的粒子數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積

固體的體積

溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

阿伏加德羅常數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積

固體的密度

溶液體積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性小組探究乙酸乙酯的反應(yīng)機(jī)理,實(shí)驗(yàn)如下:

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

投料 1 : 1 CH3COOH轉(zhuǎn)化率 65%

1 : 10 CH3COOH轉(zhuǎn)化率 97%

(在120 ℃下測定)

已知:相關(guān)物理性質(zhì)(常溫常壓)

密度g/mL

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

水溶性

乙醇

0.79

-114

78

乙酸

1.049

16.2

117

乙酸乙酯

0.902

84

76.5

不溶

合成反應(yīng):

在三頸瓶中加入乙醇5 mL,硫酸5 mL,2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ,乙醇20 mL。冷凝管中通入冷卻水后,開始緩慢加熱,控制滴加速度等于蒸餾速度,反應(yīng)溫度不超過120 ℃。

分離提純:

將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中,依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌,分離后加入無水碳酸鉀,靜置一段時(shí)間后棄去碳酸鉀。最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯

回答下列問題:

(1)酯化反應(yīng)的機(jī)理

用乙醇羥基氧示蹤

用醋酸羥基氧示蹤

含氧18水占到總水量的一半,酯也一樣。這個(gè)實(shí)驗(yàn)推翻了酯化反應(yīng)為簡單的取代反應(yīng)。請你設(shè)想酯化反應(yīng)的機(jī)理 。

2)酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆的反應(yīng),120 ℃時(shí),平衡常數(shù)K= 。

(3)如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是________(填正確答案標(biāo)號)。

A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料

(4)濃硫酸與乙醇如何混合? 。

(5)控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是? 。

(6)蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)? 飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸。如何判斷是否除凈? 。用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液,為什么不用水? 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前,醫(yī)療上使用放射性核素I治療腫瘤,該核素原子核內(nèi)的中子數(shù)是( )。

A. 19 B. 53 C. 72 D. 125

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