在甲、乙兩個(gè)容積均為1L的密閉容器中，保持兩容器的溫度相同，進(jìn)行如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)pC(g)，①向甲中通入3molA和1.5molB，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得其中C的體積分?jǐn)?shù)為40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和2molC，平衡時(shí)測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)為M%。試回答：

⑴若M%=40%，且平衡時(shí)甲、乙壓強(qiáng)不同，則乙平衡時(shí)c(B)=         

⑵若M%=40%，且平衡建立前后乙中壓強(qiáng)不同，則p=         ，求此條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)P2與開始反應(yīng)時(shí)的壓強(qiáng)P1之比，P2 ∶P1=           

⑶若p=4，則M%     40%（填“大于”、“小于”或“等于”）；平衡時(shí)甲、乙中 c (A)的濃度大小：          （填“甲大”、“乙大”、“一樣”）

 

【答案】

⑴c(B)=0.7mol/L         

⑵p= 2   ， P2 ∶P1=   15:14  

⑶則M%  大于  40%（填“大于”、“小于”或“等于”）；    甲大  （填“甲大”、“乙大”、“一樣”）

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有甲、乙兩個(gè)容積均為1L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?a Z（g）．①向甲中通入4mol X、2mol Y，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得其中Z的體積分?jǐn)?shù)為60%；②向乙中通入1molX、0.5mol Y和3molZ，平衡時(shí)測(cè)得Z的體積分?jǐn)?shù)為W%．試回答：
（1）若W%=60%，且建立平衡的過(guò)程中乙的壓強(qiáng)有變化，則a=
2
2
．
（2）若W%=60%，且平衡時(shí)甲、乙的壓強(qiáng)不同，則乙中平衡時(shí)c（X）=
1.2mol/L
1.2mol/L
．
（3）若a=4，則W%
大于
大于
60%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在甲、乙兩個(gè)容積均為1L的密閉容器中，保持兩容器的溫度相同，進(jìn)行如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)pC(g)，①向甲中通入3molA和1.5molB，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得其中C的體積分?jǐn)?shù)為40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和2molC，平衡時(shí)測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)為M%。試回答：

⑴若M%=40%，且平衡時(shí)甲、乙壓強(qiáng)不同，則乙平衡時(shí)c(B)=         

⑵若M%=40%，且平衡建立前后乙中壓強(qiáng)不同，則p=        ，求此條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)P2與開始反應(yīng)時(shí)的壓強(qiáng)P1之比，P2 ∶P1=          

⑶若p=4，則M%     40%（填“大于”、“小于”或“等于”）；平衡時(shí)甲、乙中 c (A)的濃度大�。�         （填“甲大”、“乙大”、“一樣”）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省紹興市第一中學(xué)高三回頭考試化學(xué)試卷 題型：填空題

在甲、乙兩個(gè)容積均為1L的密閉容器中，保持兩容器的溫度相同，進(jìn)行如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)pC(g)，①向甲中通入3molA和1.5molB，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得其中C的體積分?jǐn)?shù)為40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和2molC，平衡時(shí)測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)為M%。試回答：
⑴若M%=40%，且平衡時(shí)甲、乙壓強(qiáng)不同，則乙平衡時(shí)c(B)=         
⑵若M%=40%，且平衡建立前后乙中壓強(qiáng)不同，則p=        ，求此條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)P2與開始反應(yīng)時(shí)的壓強(qiáng)P1之比，P2∶P1=          
⑶若p=4，則M%    40%（填“大于”、“小于”或“等于”）；平衡時(shí)甲、乙中 c (A)的濃度大�。�         （填“甲大”、“乙大”、“一樣”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年重慶市高三9月月考理科綜合試題（化學(xué)部分） 題型：填空題

(16分)(1)已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

 ①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi))；并寫出其氧化產(chǎn)物____________。

②在NaIO3溶液中滴加過(guò)量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測(cè)反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為____________ (填化學(xué)式)；

(2)向某密閉容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示[t0時(shí)c(B)未畫出，t1時(shí)增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。

①若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為________mol/L；

②若t1=15 s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=_______mol/(L·s)。

③t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是_______(選填序號(hào))。

a使用催化劑  b增大壓強(qiáng)  c增大反應(yīng)物濃度

④有甲、乙兩個(gè)容積均為2L的密閉容器，在控制兩容器溫度相同且恒定情況下，向甲中通入3mol A，達(dá)到平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)為20％，則向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度c(C)=________

 

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