12．能說明A元素非金屬性比B元素非金屬性強的是（　�。�
A．A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)
B．A元素的最高正價比B元素的最高正價要高
C．氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：A比B更強
D．A原子得到電子的數(shù)目比B原子少

分析 非金屬性強弱的比較方法：①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應(yīng)（強制弱）；⑤單質(zhì)得電子的能力比較非金屬性強弱等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．A單質(zhì)能與B的氫化物反應(yīng)生成B單質(zhì)，則A得電子能力強，非金屬性A＞B，故A正確；
B．最高正價不能比較非金屬性，如非金屬性F＞Cl，但F沒有正價，故B錯誤；
C．氫化物水溶液的酸性強弱不能判斷非金屬的非金屬性強弱，如鹽酸酸性大于HF，但非金屬性F＞Cl，故C錯誤；
D．非金屬的非金屬性強弱與電子多少無關(guān)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查非金屬性強弱判斷方法，為高頻考點，明確非金屬性強弱與得電子難易程度有關(guān)、與得電子多少無關(guān)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．據(jù)報道，在全國各地發(fā)生了多起因潔污劑混合放出氯氣而中毒的事件，各地報刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告．請根據(jù)你的化學(xué)知識試作出推斷：
當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯元素，若可能存在的離子組合是ClO-和Cl-或者ClO${\;}_{3}^{-}$和Cl-，則當(dāng)其中一種具有酸性時，二者混合，可能發(fā)生反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣．
（1）寫出ClO3-和Cl-可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式并表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）工業(yè)氯氣泄漏后，可向空氣中噴灑氨水，生成大量白煙及空氣中含量最多的氣體．試寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是（　�。�
A．綠色化學(xué)的核心是對環(huán)境污染進行綜合治理
B．煙、云、霧在陽光照射下可觀察到丁達爾現(xiàn)象
C．光化學(xué)煙霧、酸雨的形成都與氮氧化物有關(guān)
D．利用高純硅可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．同分異構(gòu)體的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相似
B．乙醇能與水以任意比互溶是因為乙醇和水之間可以形成氫鍵
C．石油催化重整的主要目的是為了獲得烯烴
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含氯原子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　　）
A．在鐵件上鍍銅時，金屬銅作陰極
B．電解精煉粗銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度變大
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快
D．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH+6OH-+6e-═CO2+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．畫出元素周期表的輪廓圖，并注明金屬與非金屬的分界線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．分子式是C5H12O的醇，能被催化氧化成醛的同分異構(gòu)體為（　　）
A．4種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．近年來，某些氫元素的含氫化合物及其復(fù)合體系作為氫源受到廣泛關(guān)注．化合物A（XYH2）和B（XH）都是具有潛在應(yīng)用價值的釋氫材料．A受熱分解生成固體化合物C并放出刺激性氣體D，D可使?jié)駶櫟膒H試紙變藍；B中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%．A和B混合可優(yōu)化放氫性能．研究發(fā)現(xiàn)，該混合體系的放氫反應(yīng)分三步進行：
（1）2A=C+D     （2）D+B=A+H2     （3）C+B=E+H2
（1）X元素的名稱為鋰．
（2）寫出A和B混合放氫的化學(xué)反應(yīng)方程式：2LiNH2+LiH=Li3N+2H2↑．
（3）A、C、E均能水解且生成同樣的產(chǎn)物，請寫出物質(zhì)C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Li2NH+2H2O=2LiOH+NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（　�。�
A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大
B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強
C．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬的熔沸點逐漸降低
D．溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氟單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈

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