16．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)的是（　�。�
A．PbO2具有氧化性和導(dǎo)電性，故可作為鉛蓄電池的負(fù)極材料
B．炭具有還原性，一定條件下能 將二氧化硅還原為硅
C．酒精能使蛋白質(zhì)溶液沉淀析出，可以用來(lái)分離提純蛋白質(zhì)溶液
D．Al的金屬較強(qiáng)，可用作飛機(jī)火箭的結(jié)構(gòu)材料

分析 A．鉛蓄電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，PbO2具有氧化性發(fā)生還原反應(yīng)；
B．高溫下，C能與二氧化硅反應(yīng)；
C．酒精會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；
D．鋁合金的密度小、強(qiáng)度大，可用作飛機(jī)火箭的結(jié)構(gòu)材料．

解答 解：A．鉛蓄電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，PbO2具有氧化性發(fā)生還原反應(yīng)，則PbO2可作為鉛蓄電池的正極材料，故A錯(cuò)誤；
B．高溫下，C能與二氧化硅反應(yīng)，所以一定條件下能將二氧化硅還原為硅，故B正確；
C．酒精會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，所以不能用酒精來(lái)分離提純蛋白質(zhì)溶液，故C錯(cuò)誤；
D．鋁合金的密度小、強(qiáng)度大，可用作飛機(jī)火箭的結(jié)構(gòu)材料，與Al的金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理、C的性質(zhì)、蛋白質(zhì)性質(zhì)、金屬材料，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組離子在溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（　�。�
A．Ag+、NH4+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．K+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、CO32-、NO3-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．以氨作為燃料的固體氧化物（含有O2-）燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高、無(wú)污染的特點(diǎn)，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該電池工作時(shí)的總反應(yīng)式為4NH3+5O2═4NO+6H2O
B．電池工作時(shí)，接觸面上的電極反應(yīng)式為2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O
C．固體氧化物作為電池工作時(shí)的電解質(zhì)，其作用是讓電子在電池內(nèi)部移動(dòng)
D．外電路的電流方向?yàn)閺碾姌Oa流向電極b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系或pH判定不正確的是（　�。�
A．將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 moL/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH=2
B．某物質(zhì)的溶液中由水電離的c（H+）=1×10-4mol/L，若a＞7，則pH-定為14-a
C．pH相等的①CH3COONa　�、贑6H5ONa　　③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小關(guān)系：①＞③＞②
D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)取0.35gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00mL0.150mol•L-1KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)為：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O①
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O②
反應(yīng)后煮沸溶液，剩余的KMnO4恰好與50.00mL0.200mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為：1MnO4-+5Fe2++8H+--1Mn2++5Fe3++4H2O③
（1）①中系數(shù)分別為：8、5、44、10、5、8、22．
②中系數(shù)分別為：6、5、28、5、5、6、14．
③中系數(shù)分別為：1、5、8、1、5、4．
（2）Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150mol•L-1KMnO4溶液處理后，溶液需要煮沸的原因是若不煮沸趕盡SO2，溶液中的SO2與KMnO4溶液反應(yīng)，無(wú)法準(zhǔn)確測(cè)定混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3-CH3和CH3-CH2-CH3B．12C和14C
C．CH3-CH2-CH2-CH3和D． 和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時(shí)，可以用二氧化碳滅火
B．可將金屬鈉存放在煤油或四氯化碳中
C．金屬鈉投入到CuSO4 溶液中，不能置換出單質(zhì)銅
D．鈉在氧氣中燃燒觀察到的現(xiàn)象是：金屬鈉熔化，火焰黃色，生成白色固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．銅和稀硝酸反應(yīng)  Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
B．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag
C．氯氣和氫氧化鈣溶液反應(yīng) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．鹽酸和氨水反應(yīng)  H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO-、NH3、N2、Cl-五種物質(zhì)，在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)判斷中正確的是（　�。�
A．還原劑是NH3，氧化產(chǎn)物是Cl-
B．配平后氧化劑與還原劑的計(jì)量系數(shù)之比為3：2
C．該反應(yīng)中氧化反應(yīng)過(guò)程是ClO-→Cl-
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子為0.5 mol

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