Question

Ⅰ、在稀氨水中存在下述電離平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中c（OH^-）如何變化？（填“增大”“減小”或“不變”）；平衡移動(dòng)方向如何？（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”）

加入的物質(zhì)	少量（NH4）2SO4固體	少量HNO3溶液	少量KOH溶液
c（OH-）的變化	①	②	③
平衡移動(dòng)方向	④	⑤	⑥

Ⅱ、（1）在25℃時(shí)，將pH=11的氫氧化鈉溶液VaL與pH=2的H₂SO₄溶液Vb L混合，若所得溶液為中性，則Va：Vb=

 

．
（2）已知 Ksp（Fe（OH）_3）=1.25×10^-38，Ksp（Mg（OH）₂）=1.8×10^-11，在Fe³⁺ 和Mg²⁺ 的濃度均為0.1mol?L^-1的溶液中，當(dāng)pH=4時(shí)，F(xiàn)e³⁺沉淀完全，此時(shí)Mg²⁺能否沉淀

 

（填“能”或“不能”）．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：I、氨水中存在電離平衡，如果向氨水中加入含有銨根離子或氫氧化根離子的物質(zhì)，則抑制氨水電離，如果加入和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)則促進(jìn)其電離，據(jù)此分析解答；
II、0.01mol/L NaOH溶液，c（OH^-）=0.01mol/L，pH=11，則c（H⁺）=10^-11mol/L，Kw=c（OH^-）×c（H⁺），
（1）混合溶液為中性，則V_a L×0.01mol/L=V_b L×0.1mol/L；
（2）根據(jù)Ksp（Mg（OH）₂）=1.8×10^-11和氫氧根離子的濃度求出溶液中剩余的鎂離子的濃度．

解答： 解：I、氨水中存在NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入少量硫酸銨，硫酸銨中含量銨根離子，導(dǎo)致溶液中銨根離子濃度增大，抑制氨水電離，平衡向左移動(dòng)，所以溶液中氫氧根離子濃度減��；
向氨水中加入少量硝酸，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小，促進(jìn)氨水電離，平衡向右移動(dòng)；
向氨水中加入少量氫氧化鉀，導(dǎo)致氫氧根離子濃度增大，抑制氨水電離，平衡向左移動(dòng)，
故答案為：

加入的物質(zhì)	少量（NH4）2SO4固體	少量HNO3溶液	少量KOH溶液
c（OH-）的變化	①減小	②減小	③增大
平衡移動(dòng)方向	④逆向	⑤正向	⑥逆向

；
II、（1）將pH=11的氫氧化鈉溶液VaL與pH=2的H₂SO₄溶液Vb L混合，若所得溶液為中性，則V_a L×0.001mol/L=V_b L×0.21mol/L，所以V_a：V_b=10：1，
故答案為：10：1；
（2）當(dāng)pH=4時(shí)，c（OH^-）=10^-10mol/L，則溶液中剩余的鎂離子的濃度c（Mg²⁺）=

Ksp

c2(OH-)

=

1.8×10-11

(10-10)2

=1.8×10⁹mol/L，顯然數(shù)據(jù)不合理，說(shuō)明pH=4時(shí)鎂離子根本沒(méi)有沉淀，故答案為：不能．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)電離、酸堿混合溶液的有關(guān)計(jì)算、Ksp的應(yīng)用等，注意把握影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素，難度中等．