Question

A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物．回答下列問題：
（1）元素D在元素周期表中的位置是

 

．
（2）L的單質(zhì)與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）由A、D組成的最簡單化合物甲的二氯代物有

 

種．人們已經(jīng)研究出以甲為燃料的新型堿性燃料電池，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式：

 

．
（4）已知反應(yīng)：DE（g）+A₂E（g）═DE₂（g）+A₂（g），一定條件下該反應(yīng)進(jìn)行過程中的能量變化如右圖表示，請結(jié)合右圖判斷：該反應(yīng)△H

 

0（填“＞”、“＜”或“=”）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

 

．
（5）25℃時，物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE₃、MLE三種溶液，水的電離程度由大到小的順序為

 

．

Answer 1

分析：A是元素周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素；D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)，應(yīng)為C元素；E是地殼中含量最多的元素，應(yīng)為O元素；M與A位于同一主族，且原子序數(shù)大于O，應(yīng)為Na元素；L與M能夠形成ML型離子化合物，且L的原子序數(shù)最大，應(yīng)為Cl元素，據(jù)此解答．

解答：解：A是元素周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素；D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)，應(yīng)為C元素；E是地殼中含量最多的元素，應(yīng)為O元素；M與A位于同一主族，且原子序數(shù)大于O，應(yīng)為Na元素；L與M能夠形成ML型離子化合物，且L的原子序數(shù)最大，應(yīng)為Cl元素，則：
（1）D為C元素，原子序數(shù)為6，原子核外有2個電子層，最外層電子為4，應(yīng)位于周期表第二周期第ⅣA族，
故答案為：第二周期第ⅣA族；
（2）L的單質(zhì)為Cl₂，M為Na元素，對應(yīng)的最高價氧化物為NaOH，二者反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O；
（3）由H、C組成的最簡單化合物甲為甲烷，其二氯代物有1種，以甲為燃料的新型堿性燃料電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正價獲得電子，堿性條件下生成氫氧根，該電池正極的電極反應(yīng)式：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，
故答案為：1；2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；
（4）由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)△H＜0，反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

，
故答案為：＜；

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

；
（5）物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE₃、MLE三種溶液分別為NaOH、NaHCO₃、NaClO，物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE₃、MLE三種溶液分別為NaOH、NaHCO₃、NaClO，NaOH為強(qiáng)堿，抑制水的電離，NaHCO₃、NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，由于碳酸的酸性比HClO強(qiáng)，則NaClO水解程度較大，水的電離程度較大，則有水的電離程度由大到小的順序為NaClO＞NaHCO₃＞NaOH，
故答案為：NaClO＞NaHCO₃＞NaOH．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，涉及常用化學(xué)用語、原電池、反應(yīng)熱、化學(xué)平衡常數(shù)、鹽類水解等，難度中等，注意對基礎(chǔ)知識的全面掌握．