下列化學(xué)事實(shí)的描述或解釋正確的是

A．Na2SO3溶液中：c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)===c(OH-)

B．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-==CO32-+H2O

C．有些化學(xué)反應(yīng)既屬于復(fù)分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)

D．常溫下，將pH=3的HA和PH=11的BOH等體積混合后PH>7,可能生成了弱酸強(qiáng)堿鹽

A

【解析】

試題分析：A、根據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒知Na2SO3溶液中：c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)===c(OH-)，正確；B、NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液，漏掉氫氧根離子與銨離子之間的反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、常溫下，將pH=3的HA和PH=11的BOH等體積混合后PH>7，則酸為強(qiáng)酸，堿為弱堿，應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查溶液中的離子反應(yīng)、離子方程式正誤判斷、氧化還原與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系等知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(20分)某鋁合金中含有鐵、鋁、鎂、銅、硅。為了測(cè)定該合金中鋁的含量，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：Si+2NaOH+ H2O =Na2 Si O3+2H2↑，H2Si O3是不溶于水的弱酸。

（1）固體A的成分是：____________，溶液M中的陰離子有：____________________

（2）步驟③中生成沉淀的離子方程式為：_____________________________________

（3）步驟④中，用到的儀器有三腳架、酒精燈以及

（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，

（5）該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：_______________________________（用a、b表示）。

（6）下列因操作不當(dāng)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的是___________

A．第①步中加入NaOH溶液不足 B．第②步中加入鹽酸不足時(shí)

C．第④步中的沉淀未用蒸餾水洗滌 D．第④步對(duì)沉淀灼燒不充分

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西省寶雞市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同系物的是

A．CH4、C2H4 B．CH4、C2H5OH

C．C2H6、C3H8 D．CH3COOH、C3H8

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三1月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是：

A．向FeCl3溶液中加入鎂粉有氣泡產(chǎn)生

B．NO2溶于水得到HNO3,所以NO2屬于酸性氧化物

C．C12、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有漂白性

D．向飽和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示

下列判斷正確的是

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同

B．b點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)===c(OH-)

C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>b>c

D．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb=Vc

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法，不正確的是

①將盛有二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，溶液會(huì)充滿試管

②向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時(shí)最終生成CaSO4，可減少SO2對(duì)大氣的污染

③為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化

④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂

⑤為證明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則證明混有Na2CO3

A．僅①③④⑤ B．僅②③④

C．僅①③④ D．僅①②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）（1）一定溫度下，向1 L 0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0．1 mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向________(填“正”或“逆”)向移動(dòng)；溶液中的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3·H2O。

已知：a．常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1．74×10－5；

b．CH3COOH＋NaHCO3CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

則CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。

（3）99 ℃時(shí)，Kw＝1．0×10－12，該溫度下測(cè)得0．1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為_(kāi)____________________________。

②該溫度下，將0．01 mol·L－1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝________。

③體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣_____。

A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無(wú)法確定

④將0．1 mol·L－1 H2A溶液與0．2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是

A．液面在“0”刻度時(shí),50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體

B．在碳與濃硫酸的反應(yīng)中,還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量

C．1mol Na2O2與1molNa2O中的陰離子數(shù)目

D．相同溫度下,0．2mol/L醋酸溶液和0．1mol/L醋酸溶液中c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第二、三周期元素X、Y、Z、W與第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、Z的氧化物可與Y的氫化物水溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B、X的原子半徑比As原子半徑小，兩者原子序數(shù)之差為29
C、W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是共價(jià)化合物，并且必是強(qiáng)酸
D、圖中五種元素均是非金屬元素，并且Y的非金屬性最強(qiáng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案