【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.0.1mol氧化鈉固體中離子個數(shù)為0.2NA

B.1mol金剛石中含C-C鍵的數(shù)目為4NA

C.標準狀況下，22.4L乙炔中含π鍵數(shù)為2NA

D.1mol NaHSO4晶體中陽離子數(shù)為2NA

【答案】C

【解析】

A、氧化鈉中陰陽離子的個數(shù)之比是1:2的，所以0.1mol氧化鈉固體中離子個數(shù)為0.3NA，A不正確；

B、金剛石中1個碳原子能形成2個共價鍵，所以1mol金剛石中含C-C鍵的數(shù)目為2NA，B不正確；

C、乙炔分子中含有碳碳三鍵，二三鍵是由1和鍵和2個π鍵構成的，所以在標準狀況下，22.4L乙炔中含π鍵數(shù)為2NA，C正確；

D、1mol NaHSO4晶體中陽離子數(shù)為NA，D不正確；

答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】對于反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，ΔH=+206.4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是

A.升高溫度B.增大水蒸氣濃度

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A.標準狀況下，向的醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，若混合液的，則該溶液中

B.根據(jù)下表中有關共價鍵的鍵能：

共價鍵

鍵能

348

610

413

436

可以計算出反應：的

C.一定量的復鹽溶液中逐滴加入溶液，在某一時刻，反應的離子方程式可能是

D.已知：，，向該溫度下的飽和溶液中加入一定量的硫酸鈉或氯化鋇固體后使增大

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C.等物質的量濃度的溶液和溶液，后者的大

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A.分子間可形成氫鍵B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵

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C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度

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A．降溫，化學平衡向正反應方向移動

B．使用催化劑可使D%有所增加

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D．B的顆粒越小，正反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動

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【題目】下列有關有機物同分異構體說法中錯誤的是

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