研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：
①SO2+NO2
SO3+NO
②SO3+H2OH2SO4
③2NO+O22NO2
NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是（ ）
A.潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶 B.硫化氫通入濃H2SO4中
C.濃H2SO4滴入螢石中，加熱 D.加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
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常溫下，向10mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（）
A． pH=7時，所加醋酸溶液的體積為10mL
B． pH＜7時，溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
C． 7＜pH＜13時，溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D． 繼續(xù)滴加0.1 mol•L﹣1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?
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生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當?shù)氖牵?nbsp; ）
A.只要在室內放一盆水
B.向地勢低的地方撤離
C.觀察風向，順風撤離
D.用濕毛巾或蘸有石堿水的毛巾捂住口鼻撤離
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二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。
(1)在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2NaClO3+4HCl====2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4====2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是_____________________。
(2)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(
)。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中的含量應不超過0.2 mg·L-1。
飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I-還原為、Cl-的轉化率與溶液pH的關系如下圖所示。當pH≤2.0時，也能被I-完全還原成Cl-。反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定：
2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI
①請寫出pH≤2.0時，與I-反應的離子方程式__________________________。
②請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取V mL水樣加
入到錐形瓶中。
步驟2：調節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。
步驟3：加入足量的KI晶體。
步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1 mL。
步驟5：_________________________________。
步驟6：再用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水樣中的濃度為________________mol·L-1 (用含字母的代數(shù)式表示)。
④若飲用水中的含量超標，可向其中加入適量的Fe2+將還原成Cl-，該反應的氧化產物是____________________________(填化學式)。
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已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。下圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關于物質甲、乙的判斷正確的是（ ）
A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水
C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水
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通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I-+2H+
I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應。
(1)Y與Z的關系是（選填字母）_______。
a.同位素 b.同系物 c.同素異形體 d.同分異構體
(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法_________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(3)舉出實例說明X的氧化性比硫單質的氧化性強（用化學方程式表示）。
___________________________________________________________________。
(4)氣體（CN）2與X化學性質相似，也能與H2反應生成HCN（其水溶液是一種酸）。
①HCN分子中含有4個共價鍵，其結構式是__________________________________。
②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）_____________________________。
(5)加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3（C為碳元素）完全反應生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR2質量為
1g，MmRn質量為
2g，M的相對原子質量為a，則MmRn中m:n＝_____________(用含
和a的代數(shù)式表示)。
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下列敘述正確的是
A.
和
互為同位素，性質相似
B.常溫下，pH=1的水溶液中Na+、
、
、Fe2+可以大量共存
C.明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
D.C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定
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短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉化關系（反應條件略去）：
已知：a.常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多。
b.甲分子含10個電子，乙分子含18個電子。
（1）X的電子式是______________________________。
（2）實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。
①在圖中方框內繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。
②試管中的試劑是（填寫化學式）________________________________________。
③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）
______________________________________________________________________。
（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產物，其中一種產物丁分子中各原子最外層不全是8電
子結構，丁的化學式是____________________。
（4）n mol丁與n mol丙在一定條件下反應，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是____________________。
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已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則
（1）X是 ，Y是 ，Z是 
。
（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質量比為7：20的化合物的化學式（分子式）是 。
（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分
子具有相同電子數(shù)的兩種離子是 和 。
（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學式（分子式）是 。
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