下列說法不正確的是
A．對某可逆反應而言，其平衡常數(shù)K值越大，反應物的轉化率也越大
B．向2.0 mL濃度均為0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
C．屬于放熱和熵增加的反應，就更易自發(fā)進行
D．溶液在稀釋過程中，溶液中的陰、陽離子濃度都減小
D
例如在醋酸溶液稀釋過程中，溶液中的H＋濃度減小，但OH—濃度一定增大，D不正確，答案為D
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．凡是放熱反應都是自發(fā)反應
B．凡是熵增大的反應都是自發(fā)反應
C．不自發(fā)的化學反應就不能進行
D．要判斷反應進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

過程的自發(fā)性的作用是  （     ）
A．判斷過程的方向B．確定過程是否一定會發(fā)生
C．判斷過程發(fā)生的速率D．判斷過程的熱效應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應2SO2 + O22SO3，當生成2 mol SO3時放出熱量為Q，
現(xiàn)將1 mol SO2和0.5 mol O2在相同條件下反應生成SO3放出的熱量為Q1，則

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

對于汽車尾氣的凈化反應：2NO (g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)
ΔＨ＝－113.0 kJ·mol－1        ΔＳ＝－145.3 J·mol－1·K －1，在298Ｋ、101kPa下，假定反應焓變與熵變不隨溫度變化，通過計算說明該反應在室溫下能不能自發(fā)進行？并求此反應自發(fā)進行的溫度？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一個可逆反應達到化學平衡后，改變下列條件一定能加快化學反應速率的是
A．增大反應體系的體積B．升高溫度
C．增大壓強D．增大反應物的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有如下的可逆反應：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 現(xiàn)將X和Y以1︰2的體積比混合在密閉容器中，加壓到3×107Pa，達到平衡后，已知平衡狀態(tài)時反應物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等時，對應圖中坐標上的溫度是（   ）
A．100℃
B．200℃
C．300℃
D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ)；△H＜0，下列各圖中正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1molCO(g)和1molH2O(g)充入某固定容積的反應器中，在一定條件下CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)達到一定反應限度時有2/3的CO轉化成CO2，在相同條件下，將1molCO(g)和2molH2O(g)充入同一反應器中，當反應達到同一反應限度時，混合氣體CO2的體積分數(shù)可能是（   ）
A．22.2%B．28.2%C．33.3%D．37.8%

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